Où y a-t-il beaucoup de calcium? Quels aliments contiennent du calcium? Quels aliments contiennent du calcium Où se trouve le calcium.

Calcium

CALCIUM -JE; m. [de lat. calx (calcis) - chaux] Élément chimique (Ca), un métal blanc argenté, qui fait partie du calcaire, du marbre, etc.

◁ Calcium, th, th. Sels de K-th.

(lat. Calcium), un élément chimique du groupe II du système périodique, appartient aux métaux alcalino-terreux. Nom de lat. calx, génitif calcis - chaux. Métal blanc argenté, densité 1,54 g / cm 3, t pl 842ºC. Il s'oxyde facilement dans l'air à des températures normales. En termes de prévalence dans la croûte terrestre, il occupe la 5ème place (minéraux calcite, gypse, fluorite, etc.). En tant qu'agent réducteur actif, il est utilisé pour obtenir l'U, Th, V, Cr, Zn, Be et d'autres métaux à partir de leurs composés, pour désoxyder les aciers, les bronzes, etc. Il fait partie des matériaux antifriction. Les composés de calcium sont utilisés dans la construction (chaux, ciment), les préparations de calcium sont utilisées en médecine.

CALCIUM (lat. Calcium), Ca (lire "calcium"), un élément chimique de numéro atomique 20, est situé dans la quatrième période du groupe IIA du système périodique d'éléments de Mendeleev; masse atomique 40.08. Se réfère au nombre d'éléments alcalino-terreux (cm. MÉTAUX ALCALINO-TERREUX).
Le calcium naturel est constitué d'un mélange de nucléides (cm. NUCLID) avec des nombres de masse 40 (dans le mélange en poids 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) et 46 (0,003%). Configuration de la couche d'électrons externe 4 s 2 ... Dans presque tous les composés, l'état d'oxydation du calcium est +2 (valence II).
Le rayon de l'atome de calcium neutre est de 0,1974 nm, le rayon de l'ion Ca 2+ est de 0,114 nm (pour le numéro de coordination 6) à 0,148 nm (pour le numéro de coordination 12). Les énergies d'ionisation séquentielle d'un atome de calcium neutre sont respectivement de 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 et 84,5 eV. Sur l'échelle de Pauling, l'électronégativité du calcium est d'environ 1,0. Le calcium libre est un métal blanc argenté.
Histoire de la découverte
Les composés de calcium se trouvent partout dans la nature, de sorte que l'humanité les connaît depuis l'Antiquité. La chaux est utilisée depuis longtemps dans la construction (cm. CITRON VERT) (chaux vive et éteinte), qui pendant longtemps a été considérée comme une substance simple, la «terre». Cependant, en 1808, le scientifique anglais G. Davy (cm. DEVI Humphrey) a réussi à extraire du nouveau métal de la chaux. Pour ce faire, Davy a électrolysé un mélange de chaux éteinte légèrement humidifiée avec de l'oxyde de mercure et a isolé un nouveau métal de l'amalgame formé à la cathode de mercure, qu'il a appelé calcium (du latin calx, genre calcis - chaux). Pendant un certain temps en Russie, ce métal a été appelé "chaux".
Être dans la nature
Le calcium est l'un des éléments les plus abondants sur Terre. Il représente 3,38% de la masse de la croûte terrestre (5e en importance après l'oxygène, le silicium, l'aluminium et le fer). En raison de sa forte activité chimique, le calcium libre ne se trouve pas dans la nature. La majeure partie du calcium est contenue dans les silicates (cm. SILICATES) et aluminosilicates (cm. ALUMOSILICATES) diverses roches (granites (cm. GRANIT), gneiss (cm. GNEISS) etc.). Sous forme de roches sédimentaires, les composés calciques sont représentés par la craie et le calcaire, constitués principalement de la calcite minérale (cm. CALCITE) (CaCO 3). La forme cristalline de la calcite - le marbre - est beaucoup moins courante dans la nature.
Les minéraux de calcium tels que le calcaire sont assez courants (cm. CALCAIRE) СaCO 3, anhydrite (cm. ANHYDRITE) CaSO 4 et gypse (cm. GYPSE) CaSO 4 2H 2 O, fluorite (cm. FLUORINE) CaF 2, apatite (cm. APATITES) Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), dolomite (cm. DOLOMIE) MgCO 3 · СaCO 3. La présence de sels de calcium et de magnésium dans l'eau naturelle détermine sa dureté (cm. DURETÉ DE L'EAU)... Une quantité importante de calcium se trouve dans les organismes vivants. Ainsi, l'hydroxylapatite Ca 5 (PO 4) 3 (OH), ou, dans une autre notation, 3Ca 3 (PO 4) 2 · Ca (OH) 2 - la base du tissu osseux des vertébrés, y compris les humains; les coquilles et coquilles de nombreux invertébrés, coquilles d'œufs, etc. sont composées de carbonate de calcium CaCO 3.
Recevoir
Le calcium métallique est obtenu par électrolyse d'une masse fondue constituée de CaCl 2 (75-80%) et de KCl ou de CaCl 2 et CaF 2, ainsi que par réduction aluminothermique de CaO à 1170-1200 ° C:
4CaO + 2Al \u003d CaAl204 + 3Ca.
Proprietes physiques et chimiques
Le calcium métal existe sous deux modifications allotropiques (voir Allotropie (cm. ALLOTROPY)). Jusqu'à 443 ° C, a-Ca avec un réseau cubique face centrée est stable (paramètre a \u003d 0,558 nm), plus haut est b-Ca avec un réseau cubique centré de type a-Fe (paramètre a \u003d 0,448 nm). Le point de fusion du calcium est de 839 ° C, le point d'ébullition est de 1484 ° C, la densité est de 1,55 g / cm 3.
L'activité chimique du calcium est élevée, mais inférieure à celle de tous les autres métaux alcalino-terreux. Il interagit facilement avec l'oxygène, le dioxyde de carbone et l'humidité de l'air, ce qui rend la surface du calcium métallique généralement gris terne.Ainsi, en laboratoire, le calcium est généralement stocké, comme les autres métaux alcalino-terreux, dans un bocal hermétiquement fermé sous une couche de kérosène.
Dans la série des potentiels standards, le calcium est situé à gauche de l'hydrogène. Le potentiel d'électrode standard de la paire Ca 2+ / Ca 0 est de –2,84 V, de sorte que le calcium réagit activement avec l'eau:
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.
Le calcium réagit avec les non-métaux actifs (oxygène, chlore, brome) dans des conditions normales:
2Ca + O 2 \u003d 2CaO; Ca + Br 2 \u003d CaBr 2.
Lorsqu'il est chauffé à l'air ou à l'oxygène, le calcium s'enflamme. Le calcium interagit avec les non-métaux moins actifs (hydrogène, bore, carbone, silicium, azote, phosphore et autres) lorsqu'il est chauffé, par exemple:
Ca + H 2 \u003d CaH 2 (hydrure de calcium),
Ca + 6B \u003d CaB 6 (borure de calcium),
3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 (nitrure de calcium)
Ca + 2C \u003d CaC 2 (carbure de calcium)
3Ca + 2P \u003d Ca 3 P 2 (phosphure de calcium), les phosphures de calcium des compositions CaP et CaP 5 sont également connus;
2Ca + Si \u003d Ca 2 Si (siliciure de calcium), les siliciures de calcium des compositions CaSi, Ca 3 Si 4 et CaSi 2 sont également connus.
Le déroulement des réactions ci-dessus, en règle générale, s'accompagne de la libération d'une grande quantité de chaleur (c'est-à-dire que ces réactions sont exothermiques). Dans tous les composés contenant des non-métaux, l'état d'oxydation du calcium est de +2. La plupart des composés de calcium avec des non-métaux sont facilement décomposés par l'eau, par exemple:
CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2,
Ca 3 N 2 + 3H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2NH 3.
L'oxyde de calcium est généralement basique. En laboratoire et en technologie, il est obtenu par décomposition thermique des carbonates:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.
L'oxyde de calcium technique CaO est appelé chaux vive.
Il réagit avec l'eau pour former du Ca (OH) 2 et dégage une grande quantité de chaleur:
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Le Ca (OH) 2 ainsi obtenu est généralement appelé chaux éteinte ou lait de chaux (cm. LAIT DE LIME) en raison du fait que la solubilité de l'hydroxyde de calcium dans l'eau est faible (0,02 mol / l à 20 ° C), et lorsqu'il est ajouté à l'eau, il se forme une suspension blanche.
Lorsqu'il interagit avec des oxydes acides, CaO forme des sels, par exemple:
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3; CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
L'ion Ca 2+ est incolore. Lorsque des sels de calcium sont ajoutés à la flamme, la flamme devient rouge brique.
Les sels de calcium tels que le chlorure CaCl 2, le bromure CaBr 2, l'iodure CaI 2 et le nitrate Ca (NO 3) 2 sont facilement solubles dans l'eau. Fluorure insoluble dans l'eau CaF 2, carbonate CaCO 3, sulfate CaSO 4, orthophosphate moyen Ca 3 (PO 4) 2, oxalate CaC 2 O 4 et quelques autres.
Le fait que, contrairement au carbonate de calcium moyen CaCO 3, le carbonate de calcium acide (bicarbonate) Ca (HCO 3) 2 est soluble dans l'eau est d'une grande importance. Dans la nature, cela conduit aux processus suivants. Lorsque la pluie froide ou l'eau de rivière saturée de dioxyde de carbone pénètre sous terre et tombe sur les calcaires, leur dissolution est observée:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2.
Aux mêmes endroits où l'eau saturée de bicarbonate de calcium sort à la surface de la terre et est chauffée par les rayons du soleil, la réaction inverse a lieu:
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
C'est ainsi que de grandes masses de substances sont transférées dans la nature. En conséquence, d'énormes trous peuvent se former sous terre (voir Karst (cm. KARST (phénomène naturel))), et de beaux "glaçons" en pierre - des stalactites se forment dans les grottes (cm. STALACTITES (formations minérales)) et stalagmites (cm. STALAGMITES).
La présence de bicarbonate de calcium dissous dans l'eau détermine en grande partie la dureté temporaire de l'eau (cm. DURETÉ DE L'EAU)... Il est appelé temporaire car lorsque l'eau bouillante, le bicarbonate se décompose et le CaCO 3 précipite. Ce phénomène conduit, par exemple, au fait que le tartre s'accumule dans la bouilloire avec le temps.
L'utilisation du calcium et de ses composés
Le calcium métallique est utilisé pour la production métallothermique d'uranium (cm. Uranium (élément chimique)), thorium (cm. THORIUM), titane (cm. TITANE (élément chimique)), zirconium (cm. ZIRCONIUM), césium (cm. CÉSIUM) et rubidium (cm. RUBIDIUM).
Les composés naturels de calcium sont largement utilisés dans la production de liants (ciment (cm. CIMENT), plâtre (cm. GYPSE), chaux, etc.). L'effet de liaison de la chaux éteinte est basé sur le fait qu'au fil du temps, l'hydroxyde de calcium réagit avec le dioxyde de carbone dans l'air. À la suite de la réaction en cours, des cristaux aciculaires de calcite CaCO 3 se forment, qui se transforment en pierres, briques et autres matériaux de construction à proximité et, pour ainsi dire, les soudent en un seul tout. Carbonate de calcium cristallin - le marbre est un excellent matériau de finition. La craie est utilisée pour le blanchiment à la chaux. De grandes quantités de calcaire sont consommées dans la production de fonte car elles permettent de transformer les impuretés réfractaires du minerai de fer (par exemple, le quartz SiO 2) en laitiers à point de fusion relativement bas.
L'eau de Javel est très efficace comme désinfectant. (cm. POUDRE BLANCHISSANTE) - «chlore» Ca (OCl) Cl - chlorure mixte et hypochlorite de calcium (cm. HYPOCHLORITE DE CALCIUM)avec une capacité oxydante élevée.
Le sulfate de calcium est également largement utilisé, existant à la fois sous forme de composé anhydre et sous forme d'hydrates cristallins - le sulfate dit "semi-aqueux" - albâtre (cm. ALEVIZ FRYAZIN (Milan)) CaSO 4 · 0,5H 2 O et sulfate dihydraté - gypse CaSO 4 · 2H 2 O. Le gypse est largement utilisé dans la construction, en sculpture, pour la fabrication de stuc et de divers produits d'art. Le plâtre est également utilisé en médecine pour réparer les os dans les fractures.
Le chlorure de calcium CaCl 2 est utilisé avec le sel de table pour l'antigivrage des surfaces routières. Le fluorure de calcium CaF 2 est un excellent matériau optique.
Le calcium dans le corps
Le calcium est un nutriment (cm. ÉLÉMENTS BIOGÈNES), constamment présente dans les tissus des plantes et des animaux. Une composante importante du métabolisme minéral des animaux et des humains et nutrition minérale plantes, le calcium remplit diverses fonctions dans le corps. Dans le cadre de l'apatite (cm. APATITE), ainsi que le sulfate et le carbonate de calcium, forment le composant minéral du tissu osseux. Le corps humain pesant 70 kg contient environ 1 kg de calcium. Le calcium participe au travail des canaux ioniques (cm. CANAUX ION)effectuer le transport de substances à travers les membranes biologiques, dans la transmission d'une impulsion nerveuse (cm. IMPULSION NERVEUSE), dans les processus de coagulation sanguine (cm. LA COLLECTE DE SANG) et la fertilisation. Régule l'échange de calcium dans le corps calciférols (cm. CALCIFÉROLES) (Vitamine D). Le manque ou l'excès de calcium conduit à diverses maladies - rachitisme (cm. RACHITISME), calcification (cm. CALCINOSE) Par conséquent, l'alimentation humaine doit contenir des composés de calcium dans les quantités requises (800 à 1500 mg de calcium par jour). La teneur en calcium est élevée dans les produits laitiers (comme le fromage cottage, le fromage, le lait), certains légumes et autres aliments. Les préparations de calcium sont largement utilisées en médecine.

Dictionnaire encyclopédique. 2009 .

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Le métal est blanc argenté, ductile, malléable, s'oxydant rapidement à l'air. Température de fusion pa 800 810 °. Dans la nature, il se présente sous forme de divers sels qui forment des dépôts de craie, de calcaire, de marbre, de phosphorites, d'apatites, de gypse, etc. route ... ... Dictionnaire technique ferroviaire

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La quantité de calcium dans notre corps est très facile à calculer. Il représentera environ 2% du poids corporel total, soit environ 1000 à 1500 g. Environ 99% de celui-ci fait partie des os, de la dentine et de l'émail des dents, et le reste fait partie des cellules nerveuses et des tissus mous.

La quantité de calcium requise par jour

Une personne a besoin de 800 à 1000 mg de calcium par jour. Si vous avez plus de 60 ans ou si vous êtes un athlète, augmentez cette quantité à 1200 mg.

Dans quelles conditions le besoin de calcium augmente-t-il?

Tout le monde sait que les enfants dès leur plus jeune âge ont besoin de manger beaucoup de fromage cottage et d'autres produits laitiers, et tout cela parce qu'à un jeune âge, les besoins en calcium sont très élevés. Si un enfant reçoit une quantité suffisante de cet élément dans l'enfance, il sera en bonne santé et n'aura pas de problèmes osseux.

Les femmes enceintes et les femmes qui allaitent devraient également manger beaucoup d'aliments riches en calcium. La santé du futur ou de l'enfant existant en dépend!

Pour les athlètes et les personnes souffrant de transpiration abondante, les médecins recommandent également d'augmenter l'apport quotidien en calcium.

Les effets bénéfiques du calcium sur l'organisme

Le calcium est la pierre angulaire des dents et des os. Le sang ne peut exister sans calcium, car il en fait partie. Les tissus et les liquides cellulaires contiennent également du calcium. Le calcium empêche les virus et les corps étrangers de pénétrer dans le corps, joue un rôle important dans la coagulation du sang.

Le calcium participe au contrôle des fonctions hormonales, est responsable de la libération d'insuline, présente des propriétés anti-allergènes et anti-inflammatoires dans l'organisme, participe à la synthèse d'acides nucléiques et de protéines dans les muscles, augmente les défenses de l'organisme et participe à la restauration de l'équilibre eau-sel de l'organisme.

L'effet alcalinisant dans l'équilibre acido-basique se produit également avec la participation du calcium. Le calcium doit être présent dans le corps en quantité suffisante pour transmettre l'influx nerveux, maintenir la fonction cardiaque, contractions musculairesrégulant la stabilité du système nerveux. Le calcium est stocké dans les os longs.

Il est intéressant qu'en cas de mauvais apport de calcium à l'organisme, il utilise lui-même le calcium stocké pour les «besoins» du sang. À l'aide de l'hormone parathyroïdienne, le phosphore et le calcium sont transportés dans le sang à partir du tissu osseux. C'est ainsi que les os sont sacrifiés pour le bien-être du sang!

Absorption du calcium par l'organisme

Le calcium est un élément difficile à digérer, il n'est donc pas très facile de fournir à l'organisme la quantité requise de calcium. Par exemple, les céréales, l'oseille et les épinards contiennent des substances spécifiques qui interfèrent avec l'absorption du calcium. Afin que le calcium soit absorbé, il est d'abord traité avec de l'acide chlorhydrique gastrique, puis soumis à l'action de la bile afin que les sels de calcium puissent être transformés en substances digestibles.

Afin de ne pas réduire l'absorption du calcium, vous ne devez pas consommer simultanément des bonbons et des glucides saturés, car ils provoquent la sécrétion de jus alcalins dans l'estomac et interfèrent avec l'acide chlorhydrique pour traiter le calcium.

D'autre part, des niveaux excessifs de magnésium (Mg) et de phosphore (P) dans le corps inhibent le traitement du calcium. Le fait est que le phosphore (P) entre dans une réaction chimique avec le calcium et forme un sel qui ne peut pas être dissous même dans l'acide.

Le calcium est bien absorbé par les produits laitiers, car ils contiennent du lactose - sucre du lait. Sous l'influence de la microflore intestinale, il se transforme en acide lactique et dissout le calcium. Tous les acides aminés ou même l'acide citrique forment, avec le calcium, des substances qui se dissolvent facilement.

Les graisses favorisent également une bonne absorption du calcium. Mais il doit y en avoir un certain nombre. Avec un manque de graisse pour le traitement du calcium, il n'y aura pas assez d'acides gras et avec un excès - les acides biliaires. Le rapport calcium / graisse doit être de 1: 100. Ainsi, la crème, par exemple, 10% de matières grasses vous convient.

Fait intéressant, les femmes enceintes absorbent beaucoup mieux le calcium que les femmes. Qui n'attend pas d'enfant.

Avec un manque de calcium, les gens subissent un ralentissement de la croissance, une augmentation de l'excitabilité nerveuse. Ces personnes souffrent d'insomnie, d'engourdissements et de picotements dans les extrémités, de douleurs articulaires et d'ongles cassants. Ils ont une pression artérielle élevée, une augmentation du seuil de douleur et une augmentation du rythme cardiaque. L'un des signes d'une carence en calcium est une envie de craie.

Les femmes qui manquent de calcium ont de fréquentes règles abondantes.

Les enfants qui manquent de calcium peuvent développer un rachitisme et les adultes peuvent développer une fragilité des os et de l'ostéoporose. Avec une petite quantité de calcium dans le sang, la contractilité musculaire peut être altérée: des convulsions et des convulsions se produisent.

Chez les personnes dont le taux de calcium est insuffisant, l'humeur peut se détériorer considérablement. Une telle personne devient nerveuse, elle peut se sentir malade et son appétit peut se détériorer.

Signes d'un excès de calcium

Un excès de calcium peut se produire lorsque trop de calcium est pris en même temps que la vitamine D.Il peut également se produire si une personne longtemps se nourrit exclusivement de produits laitiers. Un excès de calcium peut s'accumuler dans les organes, les muscles et sur les parois des vaisseaux sanguins. Avec une introduction excessive de calcium et de vitamine D dans le sang, une forte relaxation des tissus musculaires peut se produire. La personne peut tomber dans le coma ou dans un sommeil léthargique.

Qu'est-ce qui affecte la teneur en calcium des aliments?

Une quantité importante de calcium peut être perdue lors de la préparation du fromage cottage, il est donc souvent spécialement saturé de calcium.

Causes de la carence en calcium

S'il y a une quantité insuffisante de lactose dans l'estomac, une enzyme qui transforme le lait, l'absorption du calcium peut être altérée. 10 jours avant le début des règles chez la femme, le taux de calcium diminue fortement. Pendant la menstruation, cela conduit à des contractions de l'utérus, ce qui provoque des douleurs. Quand]

Aliments contenant du calcium

Tous les produits laitiers contiennent du calcium. Certains sont plus grands, certains sont plus petits. Le fromage peut contenir jusqu'à 1000 mg de calcium. Ainsi, les fromages fondus contiennent 860-1006 mg de calcium, le fromage cottage - 164 mg, le fromage feta - 630 mg. La crème sure est très utile pour le corps, car elle contient 90-120 mg de calcium et notre crème fouettée préférée - 86 mg. Une variété de noix peut contenir de 100 à 250 mg de calcium, de sorte que les amateurs de bière ne souffriront pas de la fragilité des os.

La farine d'avoine ordinaire contient jusqu'à 170 mg de calcium, et si vous la mangez chaque matin, avec d'autres aliments, elle fournira complètement à votre corps du calcium.

Interaction du calcium avec d'autres éléments

Lors de la prise de médicaments tels que le carbonate de calcium avec de la nourriture, l'absorption du sulfate ferreux est altérée. Si vous prenez du carbonate de calcium même en grande quantité à jeun, le fer (Fe) sera parfaitement absorbé. La vitamine D aide à bien assimiler le calcium.

Le calcium est un macronutriment essentiel pour la santé des dents et des os, une bonne coagulation sanguine et la fonction musculaire. Les besoins en calcium du corps sont élevés et il n'y a aucun moyen de le remplacer par quoi que ce soit. Heureusement, le calcium est facilement disponible dans les aliments et les compléments alimentaires.

Teneur en calcium des produits (pour 100 g):

Lait en poudre 1155 mg
Fromage Roquefort 740 mg
Fromage 530 mg
Crème glacée 140 mg
Hercule 52 mg
Chou 48 mg

Qu'est-ce que le calcium?

Chimiquement, le calcium appartient aux métaux alcalino-terreux. Il est principalement présent dans l'organisme sous forme de sels. Au total, le corps contient environ 1 à 1,5 kg de calcium, ce qui correspond approximativement à 2% du poids corporel. La majeure partie du calcium se trouve dans le squelette et les tissus des dents, de plus petites quantités dans le sang, les muscles et d'autres tissus.

Aliments riches en calcium

La plupart de tout le calcium se trouve dans le lait et les produits laitiers, le fromage cottage, le fromage, etc. Certaines doses de calcium sont présentes dans les produits carnés, le foie, le poisson et la volaille.

Les aliments végétaux sont pauvres en ce minéral. Dans la plus grande mesure, le calcium est contenu dans les vieilles parties des plantes et les fruits trop mûrs. Il est à noter que les deux sont souvent peu utiles pour la consommation humaine. Par conséquent, dans les produits cultivés dans le jardin ou prélevés sur l'arbre, plus il y a peu de calcium.

Avec une alimentation à part entière, le calcium contenu dans les aliments est suffisant pour répondre pleinement au besoin de cet élément.

Besoin quotidien en calcium

Un adulte a besoin de 1 g de calcium par jour.

Besoin accru de calcium

Le besoin de calcium augmente:

Dans la vieillesse. Après 50 à 60 ans, la perte de calcium par l'organisme augmente, ce qui provoque changements pathologiques dans les os, la force et la densité du tissu osseux diminuent, l'ostéoporose se développe. Les personnes âgées doivent prendre jusqu'à 1200 mg de minéral par jour.
Pendant la grossesse. Le calcium est nécessaire, d'une part, pour construire le squelette d'un enfant, et d'autre part, pour éviter les saignements pendant l'accouchement. Si, en attendant l'enfant, le calcium ne pénètre pas dans le corps de la femme enceinte, la mère peut à l'avenir avoir de graves problèmes, en particulier avec les dents. En règle générale, pendant la grossesse, les femmes reçoivent deux traitements de supplémentation en calcium au cours des deuxième et troisième trimestres.
Pendant l'allaitement, lorsque la perte de calcium dans le lait maternel est élevée.
Dans l'enfance et l'adolescence, lorsque des processus de croissance et de développement intensifs ont lieu, le besoin en calcium augmente.
Avec des sports actifs.

Absorption du calcium des aliments

Le calcium est parfaitement absorbé à partir des produits laitiers, où il est contenu sous une forme disponible pour le corps. En fait, le lait est la meilleure source de calcium. Pour que ce minéral soit absorbé dans les intestins, il est nécessaire que le magnésium et le phosphore soient également présents dans les aliments, d'ailleurs, dans des proportions strictement définies. Dans le lait, le dosage de calcium, magnésium et phosphore, ainsi que leurs proportions, sont idéales. C'est pourquoi les trois éléments sont bien absorbés.

Ceux qui aiment le lait devraient en boire plus souvent. Les personnes qui ne tolèrent pas les produits laitiers ont moins de chance: elles devront "se contenter" d'autres sources moins riches et efficaces du minéral.

L'absorption du calcium est améliorée:

On pense que la craie est l'une des sources de calcium les plus optimales. C'est du carbonate de calcium, donc dans un sens absolu, il contient beaucoup de cet élément. Cependant, la plupart des minéraux qu'il contient ne sont pas absorbés.

Le rôle biologique du calcium

Les fonctions du calcium dans le corps:

Est la base de la solidité des os, les protège des fractures, de l'ostéoporose
Responsable de l'état des dents: émail et dentine
A une action anti-allergique
Participe aux processus de contraction musculaire et de relaxation
Présent dans le sang, responsable de sa capacité à coaguler
Participe au métabolisme d'un certain nombre d'hormones
Partie de certaines enzymes
Maintient l'équilibre acide-base, eau-sel
Participe aux processus de synthèse des protéines
Participe au travail du cœur, génération de fréquence cardiaque
Influence les processus de conduite des signaux dans le système nerveux.

Signes de carence en calcium

Dans l'enfance et l'adolescence, avec un manque de calcium, le ralentissement des processus de croissance et de développement attire l'attention. Une excitabilité nerveuse accrue et même une agressivité peuvent apparaître, et le succès d'apprentissage s'aggrave. Des crampes, des spasmes musculaires douloureux sont possibles.

Les adultes peuvent également avoir des convulsions, des spasmes et des troubles du système nerveux. En outre, il y a une augmentation de la pression artérielle, des troubles du rythme cardiaque et des problèmes dentaires. Dans les cas graves, l'ostéoporose se développe et des saignements se produisent. L'état des cheveux, les ongles en souffre.

Signes et dangers d'un excès de calcium

Le calcium est un minéral qui, entre autres, "répare les trous" dans notre corps.

Il est connu que lorsqu'un récipient est endommagé, les ions calcium s'accumulent dans la zone de blessure et, par conséquent, des accumulations de calcium sous forme de chaux se forment sur les sites d'endommagement.

Ils sont également appelés calcifications. Les calcifications se forment:

Dans tous les cas, l'accumulation de calcium est un mécanisme de défense, mais elle peut endommager les organes, perturber la circulation sanguine en eux, etc. Avec un apport excessif de calcium dans le corps, ces processus sont accélérés, ce qui peut être nocif.

Parfois, une charge accrue de calcium sur le corps entraîne l'apparition de troubles et de maladies indépendants:

Le calcium se dépose dans les éléments des articulations, réduisant leur mobilité
Le minéral s'accumule dans le bassin rénal, ce qui peut entraîner la formation de calculs calciques.

Causes de l'excès de calcium

Dans de nombreuses régions de Russie, l'eau potable est très dure. Les personnes qui utilisent l'eau du robinet sont plus susceptibles d'avoir un excès de calcium et de souffrir de ses conséquences, il est donc recommandé de ne boire que de l'eau bouillie ou filtrée. De plus, une consommation excessive d'aliments contenant du calcium peut entraîner un excès de calcium. De plus, l'utilisation supplémentaire de calcium à des doses élevées est dangereuse.

Facteurs influant sur la teneur en calcium des aliments

Le calcium est bien conservé dans les aliments. Lors de la préparation du fromage cottage, la plupart de ce minéral entre dans le lactosérum, il est donc également recommandé de l'utiliser dans les aliments.

Pourquoi une carence en calcium survient

La survenue d'un manque de calcium est possible en raison de la malnutrition (surtout le risque de souffrance est grand pour les personnes qui adhèrent au végétarisme strict), pendant la grossesse, allaitement maternel, dans la vieillesse. La carence survient dans les maladies du système digestif, dans lesquelles l'absorption des nutriments est altérée. Si une personne a une carence en lactase (c'est-à-dire qu'elle ne tolère pas bien le lait), cela peut également entraîner un manque de minéral.

DANS dernières années les cas de carence en calcium ont commencé à se produire un peu moins fréquemment qu'auparavant. Les experts expliquent cela par le fait que les gens sont devenus plus instruits sur le plan médical, ont commencé à surveiller davantage la qualité de leur nourriture. De plus, de nombreux aliments sont désormais enrichis en calcium, en particulier les aliments pour enfants.

Calcium: prix et vente

Régime équilibré - le meilleur moyen éviter à la fois la carence et l'excès du minéral décrit. Mais encore, les femmes enceintes, les femmes allaitantes, les adolescents et les personnes âgées ont souvent besoin de suppléments de calcium.

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Le calcium est un élément du sous-groupe principal du deuxième groupe, la quatrième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev, de numéro atomique 20. Il est désigné par le symbole Ca (lat. Calcium). Une substance simple, le calcium, est un métal alcalino-terreux doux et chimiquement actif de couleur blanc argenté.

Il y en a beaucoup dans la nature: les roches et les roches argileuses sont formées de sels de calcium, on le trouve dans l'eau de mer et de rivière, il fait partie des organismes végétaux et animaux. Le calcium représente 3,38% de la masse de la croûte terrestre (5e plus courant après l'oxygène, le silicium, l'aluminium et le fer).

Le calcium se présente naturellement sous la forme d'un mélange de six isotopes: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca et 48 Ca, parmi lesquels le plus courant - 40 Ca - est de 96,97%.

Sur les six isotopes naturels du calcium, cinq sont stables. Le sixième isotope 48 Ca, le plus lourd des six et très rare (son abondance isotopique n'est que de 0,187%), a été récemment découvert pour subir une double désintégration bêta d'une demi-vie de 5,3 × 10 19 ans.

La majeure partie du calcium est contenue dans les silicates et les aluminosilicates de diverses roches (granites, gneiss, etc.), en particulier dans le feldspath - anorthite Ca.

Sous forme de roches sédimentaires, les composés calciques sont représentés par la craie et le calcaire, constitués principalement de la calcite minérale (CaCO 3). La forme cristalline de la calcite - le marbre - est beaucoup moins courante dans la nature.

Les minéraux de calcium tels que la calcite CaCO 3, l'anhydrite CaSO 4, l'albâtre CaSO 4 0,5H 2 O et le gypse CaSO 4 2H 2 O, la fluorite CaF 2, les apatites Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl, OH), dolomite MgCO 3 CaCO 3. La présence de sels de calcium et de magnésium dans l'eau naturelle détermine sa dureté.

Le calcium, migrant vigoureusement dans la croûte terrestre et s'accumulant dans divers systèmes géochimiques, forme 385 minéraux (quatrième en nombre de minéraux).

Dans la migration naturelle du calcium, un rôle essentiel est joué par «l'équilibre carbonate» associé à la réaction réversible de l'interaction du carbonate de calcium avec l'eau et le dioxyde de carbone avec la formation de bicarbonate soluble:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ↔ Ca (HCO 3) 2 ↔ Ca 2+ + 2HCO 3 -

(l'équilibre se déplace vers la gauche ou vers la droite, selon la concentration de dioxyde de carbone).

La migration biogénique joue un rôle énorme.

Les composés du calcium se trouvent dans presque tous les tissus animaux et végétaux (voir également ci-dessous). Une quantité importante de calcium se trouve dans les organismes vivants. Ainsi, l'hydroxyapatite Ca 5 (PO 4) 3 OH, ou, dans une autre notation, 3Ca 3 (PO 4) 2 · Ca (OH) 2 - la base du tissu osseux des vertébrés, y compris les humains; les coquilles et coquilles de nombreux invertébrés, coquilles d'œufs, etc. sont composées de carbonate de calcium CaCO 3. Dans les tissus vivants des humains et des animaux, 1,4-2% Ca (en fraction massique); dans un corps humain pesant 70 kg, la teneur en calcium est d'environ 1,7 kg (principalement dans la composition de la substance intercellulaire du tissu osseux).

Le calcium a été obtenu pour la première fois par Davy en 1808 par électrolyse. Mais, comme les autres métaux alcalins et alcalino-terreux, la cellule n ° 20 ne peut pas être obtenue par électrolyse à partir de solutions aqueuses... Le calcium est obtenu par électrolyse de ses sels fondus.

Il s'agit d'un processus complexe et énergivore. Dans l'électrolyseur, le chlorure de calcium est fondu avec l'ajout d'autres sels (ils sont nécessaires pour abaisser le point de fusion du CaCl 2).

La cathode en acier ne touche que la surface de l'électrolyte; le calcium qui ressort colle et gèle dessus. Au fur et à mesure que le calcium est libéré, la cathode est progressivement remontée et finalement on obtient une "tige" de calcium de 50 à 60 cm de long, puis elle est retirée, battue de la cathode en acier et le processus est recommencé. Par «méthode tactile», obtenir du calcium fortement contaminé par du chlorure de calcium, du fer, de l'aluminium et du sodium. Il est purifié par fusion dans une atmosphère d'argon.

Si la cathode en acier est remplacée par une cathode en métal qui peut être allié au calcium, alors l'alliage correspondant sera obtenu lors de l'électrolyse. En fonction de sa destination, il peut être utilisé comme alliage, ou du calcium pur peut être obtenu par distillation sous vide. C'est ainsi que sont obtenus les alliages de calcium avec le zinc, le plomb et le cuivre.

Une autre méthode d'obtention du calcium - métallothermique - a été théoriquement confirmée en 1865 par le célèbre chimiste russe N.N. Beketov. Le calcium est réduit avec de l'aluminium à une pression de seulement 0,01 mm Hg. Température process 1100 ... 1200 ° C Le calcium est obtenu sous forme de vapeur, qui est ensuite condensée.

Ces dernières années, une autre méthode d'obtention d'un élément a été développée. Il est basé sur la dissociation thermique du carbure de calcium: le carbure chauffé sous vide jusqu'à 1750 ° C se décompose avec la formation de vapeur de calcium et de graphite solide.

Le calcium métal existe sous deux modifications allotropiques. Jusqu'à 443 ° C, α-Ca avec un réseau cubique à faces centrées est stable (paramètre a \u003d 0,558 nm), plus élevé est β-Ca stable avec un réseau cubique centré sur le corps de type α-Fe (paramètre a \u003d 0,448 nm). Enthalpie standard Δ H 0 de la transition α → β est de 0,93 kJ / mol.

Avec une augmentation progressive de la pression, il commence à présenter les propriétés d'un semi-conducteur, ne devient pas un semi-conducteur en plein sens de ce mot (ce n'est plus du métal non plus). Avec une nouvelle augmentation de la pression, il revient à l'état métallique et commence à présenter des propriétés supraconductrices (la température supraconductrice est six fois plus élevée que celle du mercure et sa conductivité est beaucoup plus élevée que tous les autres éléments). Le comportement unique du calcium est similaire à bien des égards au strontium.

Malgré l'ubiquité de l'élément, même les chimistes n'ont même pas vu de calcium élémentaire. Mais ce métal, à la fois extérieurement et dans le comportement, est complètement différent des métaux alcalins, dont la communication est lourde de risques d'incendies et de brûlures. Il peut être stocké en toute sécurité dans l'air, il n'est pas inflammable à l'eau. Les propriétés mécaniques du calcium élémentaire n'en font pas un «mouton noir» de la famille des métaux: le calcium surpasse nombre d'entre eux en résistance et en dureté; il peut être tourné sur un tour, tiré dans un fil, forgé, pressé.

Et pourtant, le calcium élémentaire n'est presque jamais utilisé comme matériau de structure. Il est trop actif pour ça. Le calcium réagit facilement avec l'oxygène, le soufre, les halogènes. Même avec de l'azote et de l'hydrogène, dans certaines conditions, il réagit. L'environnement des oxydes de carbone, inerte pour la plupart des métaux, est agressif pour le calcium. Il brûle dans une atmosphère de CO et CO 2.

Naturellement, ayant de telles propriétés chimiques, le calcium ne peut pas être à l'état libre dans la nature. Mais les composés de calcium - à la fois naturels et artificiels - sont devenus d'une importance primordiale.

Le calcium est un métal alcalino-terreux typique. L'activité chimique du calcium est élevée, mais inférieure à celle de tous les autres métaux alcalino-terreux. Il interagit facilement avec l'oxygène, le dioxyde de carbone et l'humidité de l'air, c'est pourquoi la surface du calcium métallique est généralement gris terne.Ainsi, en laboratoire, le calcium est généralement stocké, comme les autres métaux alcalino-terreux, dans un bocal hermétiquement fermé sous une couche de kérosène ou de paraffine liquide.

Dans la série des potentiels standards, le calcium est situé à gauche de l'hydrogène. Le potentiel d'électrode standard de la paire Ca 2+ / Ca 0 est de -2,84 V, de sorte que le calcium réagit activement avec l'eau, mais sans allumage:

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 + Q.

Le calcium réagit avec les non-métaux actifs (oxygène, chlore, brome) dans des conditions normales:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO, Ca + Br 2 \u003d CaBr 2.

Lorsqu'il est chauffé à l'air ou à l'oxygène, le calcium s'enflamme. Avec des non-métaux moins actifs (hydrogène, bore, carbone, silicium, azote, phosphore et autres), le calcium réagit avec le chauffage, par exemple:

Ca + H 2 \u003d CaH 2, Ca + 6B \u003d CaB 6,

3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2, Ca + 2C \u003d CaC 2,

3Ca + 2P \u003d Ca 3 P 2 (phosphure de calcium), les phosphures de calcium des compositions CaP et CaP 5 sont également connus;

On connaît également 2Ca + Si \u003d Ca 2 Si (siliciure de calcium), des siliciures de calcium des compositions CaSi, Ca 3 Si 4 et CaSi 2.

Le déroulement des réactions ci-dessus, en règle générale, s'accompagne de la libération d'une grande quantité de chaleur (c'est-à-dire que ces réactions sont exothermiques). Dans tous les composés contenant des non-métaux, l'état d'oxydation du calcium est de +2. La plupart des composés de calcium avec des non-métaux sont facilement décomposés par l'eau, par exemple:

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2,

Ca 3 N 2 + 3H 2 O \u003d 3Ca (OH) 2 + 2NH 3.

L'ion Ca 2+ est incolore. Lorsque des sels de calcium solubles sont introduits dans la flamme, la flamme devient rouge brique.

Les sels de calcium tels que le chlorure CaCl 2, le bromure CaBr 2, l'iodure CaI 2 et le nitrate Ca (NO 3) 2 sont très solubles dans l'eau. Le fluorure CaF 2, le carbonate CaCO 3, le sulfate CaSO 4, l'orthophosphate Ca 3 (PO 4) 2, l'oxalate CaC 2 O 4 et quelques autres sont insolubles dans l'eau.

Il est important que, contrairement au carbonate de calcium CaCO 3, le carbonate de calcium acide (bicarbonate) Ca (HCO 3) 2 soit soluble dans l'eau. Dans la nature, cela conduit aux processus suivants. Lorsque la pluie froide ou l'eau de rivière saturée de dioxyde de carbone pénètre sous terre et tombe sur les calcaires, alors leur dissolution est observée:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2.

Aux mêmes endroits où l'eau saturée de bicarbonate de calcium sort à la surface de la terre et est chauffée par les rayons du soleil, la réaction inverse se produit:

Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.

C'est ainsi que de grandes masses de substances sont transférées dans la nature. En conséquence, d'énormes lacunes peuvent se former sous terre et de beaux «glaçons» de pierre - stalactites et stalagmites - se forment dans les grottes.

La présence de bicarbonate de calcium dissous dans l'eau détermine en grande partie la dureté temporaire de l'eau. Il est appelé temporaire parce que lorsque l'eau est bouillie, le bicarbonate se décompose et le CaCO 3 précipite. Ce phénomène conduit, par exemple, au fait que le tartre s'accumule dans la bouilloire avec le temps.

Jusqu'à récemment, le calcium métallique n'était presque jamais utilisé. Les États-Unis, par exemple, avant la Seconde Guerre mondiale, ne consommaient que 10 ... 25 tonnes de calcium par an, l'Allemagne - 5 ... 10 tonnes, mais pour le développement de nouveaux domaines technologiques, de nombreux métaux rares et réfractaires sont nécessaires. Il s'est avéré que le calcium était un agent réducteur très pratique et actif pour beaucoup d'entre eux, et l'élément a commencé à être utilisé dans la production de thorium, vanadium, zirconium, béryllium, niobium, uranium, tantale et autres métaux réfractaires. Le calcium métallique pur est largement utilisé en métallothermie pour la production de métaux rares.

Le calcium pur est utilisé pour l'alliage de plomb utilisé dans la fabrication de plaques de batterie, de batteries au plomb-acide de démarrage sans entretien à faible autodécharge. En outre, le calcium métallique est utilisé pour la production de babbitts de calcium BKA de haute qualité.

Le calcium métallique est principalement utilisé comme agent réducteur dans la production de métaux, en particulier le nickel, le cuivre et l'acier inoxydable. Le calcium et son hydrure sont également utilisés pour produire des métaux difficiles à réduire tels que le chrome, le thorium et l'uranium. Les alliages calcium-plomb sont utilisés dans les batteries et les alliages de roulements. Les granulés de calcium sont également utilisés pour éliminer les traces d'air des équipements sous vide.

La craie naturelle en poudre est utilisée dans les composés de polissage des métaux. Mais vous ne pouvez pas vous brosser les dents avec de la poudre de craie naturelle, car elle contient des restes de coquilles et de coquilles des plus petits animaux, qui ont augmenté la dureté et détruisent l'émail des dents.

En utilisantcalcium en fusion nucléaire

L'isotope 48 Ca est le matériau le plus efficace et le plus utile pour la production d'éléments super-lourds et la découverte de nouveaux éléments dans le tableau périodique. Par exemple, dans le cas de l'utilisation d'ions 48 Ca pour obtenir des éléments super-lourds dans des accélérateurs, les noyaux de ces éléments sont formés des centaines et des milliers de fois plus efficacement que lors de l'utilisation d'autres «projectiles» (ions). Le calcium radioactif est largement utilisé en biologie et en médecine comme indicateur isotopique dans l'étude des processus du métabolisme minéral dans un organisme vivant. Avec son aide, il a été constaté que dans le corps, il y a un échange continu d'ions calcium entre le plasma, les tissus mous et même le tissu osseux. 45 Ca a également joué un rôle important dans l'étude processus métaboliquesse produisant dans les sols, et dans l'étude des processus d'assimilation du calcium par les plantes. En utilisant le même isotope, il a été possible de détecter des sources de contamination de l'acier et du fer ultrapur par des composés de calcium pendant le processus de fusion.

La capacité du calcium à lier l'oxygène et l'azote a permis de l'utiliser pour la purification de gaz inertes et comme getter (le Getter est une substance utilisée pour absorber les gaz et créer un vide profond dans les appareils électroniques.) Dans les équipements radio sous vide.

Certains composés de calcium produits artificiellement sont devenus encore plus familiers et familiers que le calcaire ou le gypse. Ainsi, du Ca (OH) 2 éteinte et de la chaux vive CaO ont été utilisées par les constructeurs de l'antiquité.

Le ciment est également un composé artificiel de calcium. Tout d'abord, un mélange d'argile ou de sable avec du calcaire est cuit pour produire du clinker, qui est ensuite broyé en une fine poudre grise. Vous pouvez beaucoup parler de ciment (ou plutôt de ciments), c'est un sujet pour un article indépendant.

Il en va de même pour le verre, qui comprend également généralement un élément.

Hydrure de calcium

En chauffant du calcium dans une atmosphère d'hydrogène, on obtient du CaH 2 (hydrure de calcium), qui est utilisé en métallurgie (métallothermie) et lorsque de l'hydrogène est produit sur le terrain.

Matériaux optiques et laser

Le fluorure de calcium (fluorite) est utilisé sous forme de monocristaux dans l'optique (objectifs astronomiques, lentilles, prismes) et comme matériau laser. Le tungstate de calcium (scheelite) sous forme de monocristaux est utilisé dans la technologie laser et également comme scintillateur.

Carbure de calcium

Le carbure de calcium est une substance découverte par accident lors du test d'une nouvelle conception de four. Jusqu'à récemment, le carbure de calcium CaCl 2 était principalement utilisé pour le soudage autogène et la découpe des métaux. Lorsque le carbure interagit avec l'eau, il se forme de l'acétylène et la combustion de l'acétylène dans un courant d'oxygène permet d'obtenir une température de près de 3000 ° C. Récemment, l'acétylène et avec lui le carbure ont été de moins en moins consommés pour le soudage et de plus en plus dans l'industrie chimique.

Calcium commesource de courant chimique

Le calcium, ainsi que ses alliages avec l'aluminium et le magnésium, sont utilisés dans les batteries électriques thermiques de secours comme anode (par exemple, un élément de chromate de calcium). Le chromate de calcium est utilisé comme cathode dans ces batteries. La particularité de telles batteries est une durée de vie extrêmement longue (plusieurs décennies) dans des conditions appropriées, la capacité de fonctionner dans toutes les conditions (espace, pressions élevées), une énergie spécifique élevée en poids et en volume. Inconvénient de courte durée. De telles batteries sont utilisées là où il est nécessaire de créer une énergie électrique colossale pendant une courte période (missiles balistiques, certains engins spatiaux, etc.).

Matériaux réfractaires decalcium

L'oxyde de calcium, à la fois sous forme libre et dans la composition de mélanges céramiques, est utilisé dans la production de matériaux réfractaires.

Médicaments

Les composés de calcium sont largement utilisés comme antihistaminiques.

• Chlorure de calcium
• Gluconate de calcium
• Glycérophosphate de calcium

De plus, des composés de calcium sont introduits dans des préparations pour la prévention de l'ostéoporose, dans des complexes vitaminiques pour les femmes enceintes et les personnes âgées.

Le calcium est un macronutriment courant chez les plantes, les animaux et les humains. Chez l'homme et d'autres vertébrés, la majeure partie est contenue dans le squelette et les dents sous forme de phosphates. Les squelettes de la plupart des groupes d'invertébrés (éponges, polypes de corail, mollusques, etc.) sont composés de diverses formes de carbonate de calcium (chaux). Le besoin de calcium dépend de l'âge. Pour les adultes, l'apport journalier requis est de 800 à 1000 milligrammes (mg), et pour les enfants de 600 à 900 mg, ce qui est très important pour les enfants en raison de la croissance intensive du squelette. La plupart du calcium entrant dans le corps humain avec les aliments est contenu dans les produits laitiers, le calcium restant se trouve dans la viande, le poisson et certains produits végétaux (en particulier les légumineuses en contiennent beaucoup).

L'aspirine, l'acide oxalique et les dérivés œstrogènes interfèrent avec l'absorption du calcium. Lorsqu'il est combiné avec de l'acide oxalique, le calcium produit des composés insolubles dans l'eau qui sont des composants des calculs rénaux.

Des doses excessives de calcium et de vitamine D peuvent provoquer une hypercalcémie, suivie d'une calcification intense des os et des tissus (affectant principalement le système urinaire). La dose quotidienne maximale sans danger pour un adulte est de 1500 à 1800 milligrammes.

Calcium dans l'eau dure

Le complexe de propriétés, défini par un mot «dureté», est donné à l'eau par les sels de calcium et de magnésium qui y sont dissous. L'eau dure ne convient pas à de nombreuses occasions. Il forme une couche de tartre dans les chaudières à vapeur et les installations de chaudières, rend difficile la teinture et le lavage des tissus, mais convient à la fabrication de savon et aux émulsions en parfumerie. Par conséquent, auparavant, lorsque les méthodes d'adoucissement de l'eau étaient imparfaites, les entreprises de textile et de parfumerie étaient généralement situées à proximité de sources d'eau «douce».

Distinguer les raideurs temporaires et permanentes. La dureté temporaire (ou carbonate) est donnée à l'eau par des bicarbonates solubles Ca (HCO 3) 2 et Mg (HCO 3) 2. Il peut être éliminé par simple ébullition, dans laquelle les bicarbonates sont convertis en carbonates de calcium et de magnésium insolubles dans l'eau.

La dureté permanente est créée par les sulfates et les chlorures des mêmes métaux. Et cela peut être éliminé, mais c'est beaucoup plus difficile à faire.

La somme des deux duretés correspond à la dureté totale de l'eau. Il est évalué différemment selon les pays. Il est courant d'exprimer la dureté de l'eau en nombre d'équivalents milligrammes de calcium et de magnésium dans un litre d'eau. S'il y a moins de 4 mg-eq dans un litre d'eau, l'eau est considérée comme douce; à mesure que leur concentration augmente, il devient de plus en plus rigide et, si le contenu dépasse 12 unités, il est très dur.

La dureté de l'eau est généralement mesurée avec une solution savonneuse. Une telle solution (d'une certaine concentration) est ajoutée goutte à goutte à la quantité d'eau mesurée. Tant qu'il y a des ions Ca 2+ ou Mg 2+ dans l'eau, ils interféreront avec la formation de mousse. La teneur en ions Ca 2+ et Mg 2+ est calculée à partir de la consommation de la solution savonneuse avant l'apparition de la mousse.

Il est intéressant de noter que la dureté de l'eau a été déterminée de la même manière dans la Rome antique. Le seul réactif était le vin rouge - ses colorants forment également un précipité avec des ions calcium et magnésium.

Stockage du calcium

Le calcium métallique peut être stocké pendant une longue période en morceaux pesant de 0,5 à 60 kg. Ces pièces sont stockées dans des sacs en papier encastrés dans des fûts en fer galvanisé avec des coutures soudées et peintes. Les fûts hermétiquement fermés sont placés dans des caisses en bois. Les pièces pesant moins de 0,5 kg ne peuvent pas être stockées pendant une longue période - elles se transforment rapidement en oxyde, hydroxyde et carbonate de calcium.