IMPIANTI DI ADDOLCITORI

La durezza generale dell'acqua è dovuta alla presenza di ioni calcio (Ca 2+) e magnesio (Mg 2+), meno spesso stronzio, presenti sotto forma di vari sali, ad esempio bicarbonati, carbonati, solfati, cloruri, atď. Durezza carbonatica (o temporanea) dell'acqua dovuta alla presenza di bicarbonati di calcio e magnesio nell'acqua. I bicarbonati di questi metalli sono instabili e, nel tempo, vengono convertiti in composti carbonatici insolubili in acqua che precipitano. Il processo di estrazione dei sali di durezza dall'acqua è chiamato addolcimento. La presenza di sali di durezza nell'acqua porta al guasto prematuro dei dispositivi idraulici e dei dispositivi di riscaldamento, all'aumento del consumo di carburante, risorse energyhe e detergenti e ad un effetto negativo sulla pelle umana.

Nel sistema internazionale di unità (SI), la durezza viene solitamente misurata v mol / m 3, tuttavia, in pratica è più pohodlné využitie unità príde mmol / dm 3 o meq / l:

1 mol / m 3 1 mmol / dm 3 1 mg-ekv. / l 1000 μg-ekv. / kg

A seconda del tipo di ioni con cui vengono scambiati gli ioni di durezza, i processi di addolcimento si dividono in cationizzazione H + - e Na + - o loro combinazione (parallela o sequenziale). Nel caso della cationizzazione H+ - la durezza, la salinità e l'alcalinità dell'acqua addolcita diminuiscono, ma l'acidità aumenta notevolmente; con la cationizzazione Na+ - la durezza diminuisce, ma la salinità e l'alcalinità dell'acqua trattata aumentano leggermente. È da sottolineare che il processo di cationizzazione del Na+- è tecnicamente più semplice, economico ed ecologico; La cationizzazione H+ - viene utilizata in casi speciali.

Iónová živica a iónová kôra sú charakteristické pre všetky kapacity, dynamické a funkčné. Celková kapacita scambio (POE) podľa počtu všetkých funkčných skupín skupiny splachovacích kationov (scambiatore cationico), ktorých počet je definitívny, je ekvivalentný k katiónom, ktorých objem je 1. l (capacità di scambio specifica) è teoricamente in grado di assorbire. La capacità specifica è espressa v grammi ekvivalentoch na liter živice a scambio ionico - 1 g-ekv/l. Špecifická kapacita scambio pre živicu, moltiplicata na 1 objem živice, è la kapacita pre scambio calcolata dell'HVR.

La capacità di scambio totale è un valore costante che caratterizza questo particolare typo di resina a scambio ionico. Rôzne rispetto ai dati del passaporto possono essere pridružené a procesné invecchiamento, condizioni di conservazione, esposizione a determinati fattori fisici alebo chimici (ad esempio, temperatura o assorbimento direversibile (dasia anti parte, ferrata part, divelenamento direversibile) cloro)). V podmienkach reálnych, la capacità di scambio dello scambiatore kationico è inferiore a quella piena a causa dell'influenza di vari fattori associati alle condizioni operativne: concentrazione del rigenerante (riducente), quantitàà di rigenerante digettazeà di rigolantiantigetaze il tempo di contatto del rigenerante con la resina, atď. La capacità di scambio della resina determinata in condizioni effettive dal valore ripristinato fino al momento in cui non si verificano cambiamenti nella durezza dell'acqua sorgente e addolcita caratterizza la capacità di scambio della dinamicano fico dall'utente, la capacità di scambio lavorativo (ROE).

Il funzionamento dell'impianto di addolcimento si basa sul principio dello scambio ionico di sali duri di calcio, magnesio (a volte stronzio) con sali di sodio più morbidi (o ioni idrogeno). Insieme all'acqua, gli ioni della durezza entrano nella colonna dell'addolcitore, dove è presente uno strato di resina a scambio cationico. Il mezzo di lavoro dell'addolcitore è una resina a scambio ionico vo forme H + - o Na + -, adatta per la preparazione di acqua potabile o di processo. Quando l'acqua passa attraverso lo strato di resina, gli ioni della durezza sostituiscono gli ioni di sodio (idrogeno) nell'addolcitore. Ciò continua finché la resina a scambio cationico non ha esaurito le sue risorse. In questo caso, l'addolcitore deve essere ripristinato (rigenerato) con un reagente, dopodiché il sistema viene rimesso in modalità operativa. La rigenerazione della capacità operativa avviene Trattando lo scambiatore cationico con a soluzione al 3-8% di acido cloridrico or solforico (v più fasi) na lo scambiatore cationico He on a soluzione di NaCl all'8-10% dizza di extra class catione Na scambiatore. Il processo di preparazione della soluzione e di rigenerazione dello scambiatore cationico è completamente automatizzato. Il rigenerante viene posto in uno speciale serbatoio reagente collegato al sistema di iniezione della valvola. La frequenza della rigenerazione dipende dalla durezza dell'acqua di fonte, dalla sua portata e dal volume dello scambiatore cationico.

Esistono a ďalšie typy doplnkov:

1. Prerušovaná inštalácia. Sono costituiti da una colonna e una valvola di controllo. Quando la risorsa dell'unità è esaurita, vstup do modalità rigenerazione, quindi do modalità operativa. Suddiviso v:

• inštalovať temporizzate. Il ciclo di lavoro è determinato rigorosamente dal tempo.
• impianti controllati da un sensore di flusso. Il ciclo di lavoro è determinato dal consumo di acqua.

1. Piante pokračuje. Il funzionamento di queste unità è controllato da un controller che include a microprocessore e un sensore del flusso d'acqua. A seconda della durezza dell'acqua e della portata, nonché della quantità di cationite nell'unità, il mikroprocesor calcola il tempo potrebné affinché le unità entrino in modalità di rigenerazione e possono essere súhlasite rôzne rigenorazioni. Vengono programmate anche la durata dei cicli di rigenerazione, la capacità di riserva dello scambiatore cationico, ecc. Il controller has ottime capacità di risoluzione dei problemi.

Impostazioni suddiviso v:

• Impianti con funzionamento alternato. L'impianto è composto da due colonne e una o due valvole di regolazione. Quando la risorsa di una delle colonne è esaurita, vstup do modalità rigenerazione, quindi do modalità standby. L'altra colonna, che contemporaneamente era in modalità standby, passa automaticamente alla modalità operativa.
• Impianti con funzionamento in parallelo. L'impianto è composto da due colonne e due valvole di regolazione. Le Colonne funzionano in modalità parallela. Quando la risorsa di una delle colonne è esaurita, vstup do modalità rigenerazione, quindi do modalità operativa. Altra colonna, che contemporaneamente era in modalità operativa, passa automaticamente alla modalità di rigenerazione a quindi alla modalità operativa.

La valvola di controllo è progettata per commutare automaticamente le valvole che regolano il flusso dell'acqua nell'impianto in varie modalità operative, dall'inizio della rigenerazione all'uscita dell'impianto in modalità operativa. Le custodie per ammorbidenti realizzate in polietilene e rinforzate con fibra di vetro resistono and pressioni fino a 8 atm. Il serbatoio della salamoia è realizzato in plastica durevole e resistente al sale. Tutti a materiali utilizzati per la fabbricazione di alloggiamenti, srbatoi e pozzetti per valvole non emettono sostanze nocíve and son approvati dai service sanitari ed epidemiology per l'uso nella produzione alimentare.

„Acqua dura- uno dei problemi più comuni, sia nelle case di campagna con approvvigionamento idrico autonomo, sia negli appartamenti cittadini con approvvigionamento idrico centralizzato. Il grado di durezza dipende dalla presenza di sali di calcio e magnesio (sali della durezza) nell'acqua e si misura v miligramových ekvivalentoch na liter (mg-ekv/l). Secondo la classificazione americana (na pitnú vodu), s obsahom 2 mg-ekv./l, voda je považovaná za „dolce“, od 2 do 4 mg-ekv./l - normálna (ripetiamo, za scopi alimentari!), da 4 a 6 mg -ekv/l - duro e oltre 6 mg-ekv/l - molto duro.

Per molte applicazioni la durezza dell'acqua non gioca un ruolo significativo (ad esempio per spegnere incendi, irrigare il giardino, pulire strade e marciapiedi). Ma in alcuni casi la rigidità può creare problemi. Quando si fa il bagno, si lavano i piatti, si fa il bucato, si lava l'auto, l'acqua dura è molto meno efficace dell'acqua dolce. Ed ecco perché:

Quando si utilizza acqua dolce and consuma 2 volte men detersivo;

L'acqua dura, interagendo con il sapone, forma “scorie di sapone” che non vengono lavate via con acqua e lasciano macchie antipatiche su piatti e superfici idrauliche; Inoltre, le "scorie di sapone" non vengono lavate via dalla superficie della pelle umana, ostruendo i pori e coprendo tutti i peli del corpo, il che può causare eruzioni cutanee, irritazione, prurito;

Quando l'acqua viene riscaldata, a sili di durezza in essa contenuti cristallizzano cadendo sotto form di incrostazioni. Il calcare è la causa del 90 % dei guasti nelle apparecchiature di riscaldamento dell'acqua. Pertanto, l'acqua riscaldata in caldaie, caldaie, ecc., è soggetta a requisiti di durezza di un ordine di grandezza più rigorosi;

V priemyselných procesoch sa používa durezza possono reagire chimicamente per formare intermedi indesiderati.

Il concetto di rigidita

La durezza dell'acqua è solitamente associata ai cationi di calcio (Ca 2+) e, in misura minore, al magnesio (Mg 2+). V effetti, tutti a cationi bivalenti influenzano in una certa misura la durezza. Interagiscono con gli anioni formando composti (sali della durezza) capaci di precipitare. I kationi monovalenti (ad esempio sodio Na+) non hanno questa proprietà.

In questa tabella sono elencati i principali cationi metallici che causano durezza e i principali anioni ai quali sono associati.

V pratica, lo stronzio, il ferro e il mangán hanno un effetto così piccolo sulla rigidità che di solito vengono trascurati. Anche l'alluminio (Al3+) a ferro ferrico (Fe3+) prispievajú ku všetkým durezzam, majú živé pH prítomné v prírodných acque acque, la loro solubilità, e quindi il il "prispievajú" do všetkých durezza, è trascurabile. Allo stesso modo non viene preso v zvážení bezvýznamného efektu baria (Ba2+).

Tipy tuhosti

Durezza generale.È determinato dalla concentrazione totale di ioni calcio e magnesio. È la somma della durezza carbonatica (temporanea) e non carbonatica (permanente).

durezza carbonatica.È causata dalla presenza di bicarbonati e carbonati (a pH > 8,3) di calcio e magnesio nell'acqua. Questo tipo di durezza viene quasi completamente eliminata quando l'acqua viene bollita e viene quindi chiamata durezza temporanea. Quando l'acqua viene riscaldata, and bicarbonati and decompongono con formazione di acido carbonico a precipitazione di carbonato di calcio and idrossido di magnesio.

durezza non carbonatica.È causato dalla presenza di sali di calcio a magnesio degli acidi forti (solforico, nitrico, cloridrico) a non viene eliminato mediante ebollizione (durezza costante).

Unità

Nella pratica mondiale vengono utilizzate rôznorodé unità di misura della rigidità, tutte in un certo modo correlate tra loro. V Rusku, il Gosstandart fissa la mol na metro cubo (mol/m3) je unità di durezza dell'acqua.

Jeden mól na metro cubo zodpovedá ad una koncentrácia v hmotnostnom ekvivalente iónového vápnika (1/2 Ca2+) 20,04 g/m3 a iónového horčíka (1/2Mg2+) 12,153 g/m3. Numerické espresso della durezza, espresso v moli na metro cubo, č uguale al valore numerico della durezza, espresso v miliekvivalentoch na liter (o decimetro cubo), cioè 1mol/m3=1mmol/l=1mg-ekv/l=1mg-ekv. /dm3.

Inoltre, all'estero sono ampiamente utilizzate unità di durezza come a Gradi tedeschi (do, dH), a Gradi francesi (fo), a Gradi Americani, ppm CaCO3.

Správa o jednotnej jednotke a prezentácii podľa nasledujúcej tabuľky:

Poznámka: un grado tedesco zodpovedá 10 mg/dm3 CaO alebo 17,86 mg/dm3 CaCO3 vo vod. Un grado francese zodpovedá 10 mg/dm3 CaCO3 vo vode. Americkému stupňu zodpovedá 1 mg/dm3 CaCO3 vo vode.

Pôvod della rigidezza

Ióny vápnika (Ca2+) a magnézia (Mg2+), čo sú altri metalli alcalino terrosi che causano durezza, sono presenti in tutte le acque mineralizate. La loro fonte sono depositi naturali di calcare, gesso e dolomit. Gli ioni di calcio e magnesio entrano nell'acqua a seguito dell'interazione dell'anidride carbonica disciolta con minerali e altri processi di dissoluzione e alterazione chimica delle rocce. Come fonte di questi ioni possono servire anche i processi microbiologici che si verificano nei suoli del bacino idrografico, nei sedimenti del fondo e nelle acque reflue di varie imprese.

La durezza dell'acqua varia ampiamente ed esistono molti tipi di classificazioni dell'acqua in base al grado di durezza.

Solitamente nelle acque poco mineralizzate prevale la durezza dovuta agli ioni calcio (fino al 70%-80%) (anche se in alcuni rari casi la durezza del magnesio può raggiungere il 50-60%). Con l'aumentare del grado di mineralizzazione dell'acqua, il contenuto di ioni calcio (Ca2+) diminuisce rapidamente e raramente supera 1 g/l. Il contenuto di ioni magnesio (Mg2+) nelle acque altamente mineralizzate può raggiungere diversi grammi e nei laghi salati - decine di grammi per litero d'acqua.

In generale, la durezza dell'acqua superficiale è generalmente inferiore alla durezza dell'acqua sotterranea. La durezza delle acque superficiali è soggetta a notevoli fluttuazioni stagionali, raggiungendo solitamente il valore massimo alla fine dell'inverno e il valore minimo durante il periodo delle piene, quando viene abbondantemente diluito con piog L'acqua del mare e dell'oceano ha una durezza molto elevata (decine e centinaia di meq/dm3)

Influenza della rigidità

Dal punto di vista dell'uso dell'acqua potabile, la sua accettabilità in termini di durezza può variare in modo significativo a seconda delle condizioni locali. La soglia del gusto per lo ione calcio è (v termini di mg ekvivalenti) nell'intervallo di 2-6 meq/l, a seconda dell'anion corrispondente, e la soglia del gusto per il magnesio è ancora più bassa. V alcuni casi, i consumatori accettano acqua con una durezza superiore 10 meq/l. Zdvíhanie durezza le proprietà organolettiche dell'acqua, konferenčné a saporové amaro a negatívne účinky na tráviace orgány.

Organizácia Mondiale della Sanità, ktorá nie je k dispozícii pre použitie s motívom pozdravu. I materiali dell'OMS affermano che, sebbene numerosi studi abbiano riscontrato una relazione statisticamente inversa tra la durezza dell'acqua potabile e le malattie cardiovascolari, i dati disponibili non sono postačuje na záver, ak je to potrebné. Allo stesso modo, non è stato dimostrato inequivocabilmente che l'acqua dolce abbia un effetto negativo sull'equilibrio dei minerali nel corpo umano.

Tuttavia, druhá pH a alkalinitá, voda s nadradenou durezou a 4 mEq/l può causare deponi di scorie a incrostazioni (carbonato di calcio) nel system di distribuzione, soprattutto se riscal data. Ecco perché le norme della Vigilanza Caldaie introducono requisiti molto severi per la durezza dell'acqua utilizzata per alimentare le caldaie (0,05-0,1 mg-eq/l).

Všetko, čo je potrebné a ktoré sa používa medzi rôznymi čistiacimi prostriedkami a čistiacimi prostriedkami (sapon, detersivi, šampón), a forma "scorie di sapone" sotto form di schiuma. Ciò porta non solo a un notevole spreco di detersivi. Dopo l'essiccazione, tale schiuma rimane sotto forma di placca sugli impianti idraulici, sulla biancheria intima, sulla pelle umana e sui capelli (la sgradevole sensazione di capelli "duri" è ben nota a molti). Il principale effetto negativo di queste tossine su una persona è che distruggono il film grasso naturale, che è semper coperto dalla pelle normale e ne ostruiscono i pori. Un segno di un impatto così negativo è il caratteristico "scricchiolio" della pelle o dei capelli lavati in modo pulito. Si scopre che la fastidiosa sensazione di "sapone" che alcune persone provano dopo aver usato acqua dolce è un segno che la pellicola protettiva di grasso sulla pelle è sana e salva. È lei che scivola. Altrimenti, dovrai spendere soldi in lozioni, creme emollienti e idratanti e altri trucchi per ripristinare la protezione della pelle che Madre Natura ci ha già fornito.

Allo stesso tempo, è necessario menzionare l’altra faccia della medaglia. L'acqua dolce con una durezza inferiore a 2 meq/l ha una bassa capacità tampone (alcalinità) e può, a seconda del livello di pH a di una serie di altri fattori, avere un maggiore effetto corrosivo suiqua tubi dell'ac V mnohých aplikáciách (soprattutto nell'ingegneria termica) je potrebný účinok špeciálnej starostlivosti o vodu pre každý čas a o optimálny vzťah k vode a korózii.

La durezza dell'acqua è una proprietà dovuta alla presenza di sali disciolti nell'acqua, basicmente calcio e magnesio. La durezza dell'acqua è divisa in carbonatica (presenza di bicarbonati di magnesio e calcio in essa contenuti) e non carbonatica (presenza di sali di acidi forti - cloruri o solfati di calcio e magnesio). La somma della durezza carbonatica e non carbonatica determina la durezza totale.

La durezza carbonatica è chiamata temporanea, poiché con l'ebollizione prolungata di tale acqua, a bicarbonati si decompongono con la formzione di un precipitato di carbonato di calcio e il rilascio di anidride carbonica:

Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H20

Mg (HCO 3) 2 \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2CO 2

La durezza dell'acqua, dovuta alla presenza di solfati di magnesio e calcio, è detta costante. Può essere eliminato solo chimicamente:

CaS04 + Na2C03 \u003d CaC03 ↓ + Na2S04.

Ak chcete odstrániť tuhosť, môžete použiť anche živice a scambio ionico.

Modi per eliminare la durezza dell'acqua

I sali di calcio e magnesio sono sciolti in acqua naturale. Questi sono idrocarburi a solfati. Mostreremo due metodi per la precipitazione degli idrocarbonati per ridurre la durezza dell'acqua. Il primo modo è bollire. L'ebollizione* konvertuje gli idrocarburi solubili in carbonati insolubili e la durezza dell'acqua diminuisce.

KONa(HCO 3 ) 2 = CaCOCO 3 ↓+H 2 O+CO 2

Il secondo modo è aggiungere acqua di calce. Quando si aggiunge acqua di calce, a bicarbonati si trasformano in carbonati e l'acqua diventa più morbida.

KONa(HCO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 = CaCOCO 3 ↓+2 ruda 2 O

Ma la durezza dell'acqua dipende anche dai solfati di calcio e magnesio. I solfati di calcio e magnesio possono essere rimossi con carbonato di sodio. Čo sa týka uhlíka v sóde, tak aj soli sa premieňajú na nerozpustnosť vápnika a horčíka.

CaSO 4 +Nie 2 CO 3 = CaCOCO 3 ↓+ Na 2 COSÌ 4

Addolcimento dell'acqua

La rimozione dei sali di durezza dall'acqua, cioè il suo addolcimento, deve essere effettuata per alimentare gli impianti di caldaie a la durezza dell'acqua per caldaie a media e bassa pressione non deve a essere mg-3 superior L'addolcimento dell'acqua è nutne anche per industrie come quella tessile, della carta, chimica, dove l'acqua non deve avere una durezza superiore a 0,7 -1,0 mg-ekv / l. È consigliabile anche l'addolcimento dell'acqua per uso domestico e potabile, soprattutto sa supera i 7 mg-eq/l. Využitie a seguenti hlavných metód pridania dell'acqua:

metodo dei reagenti - launchndo reagenti che promuovono la formazione di composti di calcio e magnesio scarsamente solubili e la loro precipitazione;

kationická metóda, v cui l'acqua addolcita viene filtrata attraverso sostanze che hanno la capacità di scambiare i cationi (sodio alebo idrogeno) in esse contenuti con cationi di calcio e magnesio, sali disciolti nell'acqua. E come risultato dello scambio, gli ioni calcio e magnesio vengono trattenuti e si formano sali di sodio che non conferiscono durezza all'acqua;

Metóda termico, ktorá sa skladá z riscaldare l'acqua ad una temperatura superiore a 100°, mentre i sali della durezza carbonatica vengono rimossi quasi completamente.

Spesso a metódy ammorbidimento vengono utilizzati in combinazione. Ad esempio, alcuni sali di durezza vengono rimossi mediante il metodo dei reagenti e il resto mediante scambio cationico. Tra i metodi con reagenti, il metodo di addolcimento con calce sodata è il più comune. La sua essenza si riduce ad ottenere, al posto dei sali di Ca Mg disciolti in acqua, sali insolubili di CaCO3 e Mg (OH) 2 che precipitano. Entrambi a reagenti - soda Na2CO3 e calce Ca(OH)2 - vengono introdotti nell'acqua addolcita contemporaneamente alebo alternativeamente. Sali di carbonato, durezza temporanea vengono rimossi con calce, non carbonatici, durezza costante - sóda. Le reazioni chimiche durante la rimozione della durezza carbonatica procedono nasleduje:

Ca(HC03)2 + Ca(OH)2 = 2CaC03 + 2H20

L'ossido di magnesio idrato Mg(OH)2 koagula a zrazenina. Po odstránení nekarbonatickej náplne sa do vody pridá Na2CO3. Le reazioni chimiche durante la rimozione della durezza non carbonatica sono le seguenti:

Na2C03 + CaS04 = CaC03 + Na2S04;

Na2C03 + CaC12 = CaC03 + 2NaCl.

Poďte risultato della reazione si ottiene carbonato di calcio, che precipita. I reagenti utilizzati nel Trattamento dell'acqua vengono introdotti nell'acqua nei seguenti luoghi:

a) cloro (con clorazione preliminare) - nelle tubazioni di aspirazione della stazione di pompaggio del primo ascensore o nei condotti che forniscono acqua alla stazione di trattamento;

b) coagulante - nella tubazione prima del mixer alebo nel mixer;

c) calce per alcalinizzazione durante la coagulazione - contemporaneamente al coagulante;

d) carbone attivo per rimuovere odori e sapori nell'acqua fino a 5 mg/l - prima dei filtri. A dosi elevate, il carbone deve essere introdotto nella stazione di pompaggio del primo ascensore o contemporaneamente al coagulante nel miscelatore dell'impianto di trattamento delle acque, a to non prima di 10 minutes dopo l'introduced;

e) il cloro e l'ammoniaca per la disinfezione dell'acqua vengono introdotti negli impianti di trattamento e nell'acqua filtrata. In presenza di fenoli nell'acqua è oportuno introdurre ammoniaca sia durante la clorazione preliminare che finale.

Typy špeciálnych purifikačných a acqua comprendono la desalinizzazione, la desalinizzazione, la rimozione del ferro, la rimozione dei gas disciolti dall'acqua e la stabilizzazione.

Parametre dell'acqua dell'acquario

Una delle componenti più importanti del mondo dell'acquario è l'acqua come habitat per pesci e piante d'acquario.
I parametre dell'acqua dell'acquario, le sue caratteristiche influenzano direttamente il benessere dei vostri animali domestici e le condizioni delle piante. Non è un segreto che l'acqua sporca e fangosa uccida i pesci, rovini l'aspetto dell'acquario, tuttavia, l'acqua limpida non semper significa che la sua composizione sia ideale.

Hlavné parametre a ukazovatele kvality dell'acqua dell'acquario sono:

Durezza dell'acqua dell'acquario (hD);

Indicatore dell'idrogeno dell'acqua "Acidità dell'acqua dell'acquario" (pH);

Potenziale redox (rH);

DUREZZA DELL'ACQUA DELL'ACQUARIO (hD) - a causa della presenza nell'acqua di carbonati - sali di calcio e magnesio: bikarbonáty CaCO3 e CaCO3 Ca (HCO3) 2 e Mg (HCO3) 2, solfati CaSO4 e MgSO4, cloruri CaCl2 e MgCl2. . La loro concentrazione nell'acqua dell'acquario è la DUREZZA TOTALE, che può essere divisa in TEMPORANEA (KH) e PERMANENTE (GH).

Durezza temporanea dell'acqua dell'acquario (KN)è la koncentrácia dei sali bicarbonati di calcio e magnesio. Questa durezza può cambiare durante il giorno. Ad esempio, durante il giorno, le piante dell'acquario assorbono l'anidride carbonica che si accumula nell'acqua durante la fotosintesi. Nie je c'è abbastanza anidride carbonica per il consumo da parte delle piante, inizieranno a sintetizzare il carbonio dalla composizione dei bicarbonati, a seguito della quale aumenterà la durezza temporanea dell'acqua.

Durezza permanente dell'acqua dell'acquario (GH)- questa è la quantità di solfati disciolti, cloruri e alcuni altri sali di calcio e magnesio. Quando tale acqua viene bollita, le concentrazioni di questi cationi e anioni praticamente non cambiano, da qui il nome "durezza costante".

La durezza dell'acqua è fondamentale per la vita del mondo acquariofilo. V prvom rade sa používajú kalciové a magnéziové magnézium, ktoré sa používajú na trávenie a chrípku pre pestovanie rýb. Pre rôzne typy pesci d'acquario, gli indikátori di durezza dell'acqua sono diversi e il loro mancato rispetto può portare a un deterioramento del benessere dei pesci, a una violazione della funzione riproduttiva e della fecondazione della fecondazione.

La durezza totale dell'acqua dell'acquario viene misurata v gradi tedeschi (hD). 1° hD zodpovedá 10 mg kalcia v 1 litri vody.

Acqua dell'acquario s parametrami durezza:

da 1 a 4° hD - è uvažované molto morbido;

da 4 a 8°hD - è ohľaduplné k morbidite;

da 8 a 12°hD - durezza media;

da 12 a 30° hD - è uvažované molto duro;

La maggior parte dei pesci d'acquario si sentono a proprio agio con una durezza compresa tra 3 e 15° hD.

Príďte cambiare la durezza dell'acqua dell'acquario:

1.) Aumento della rigidità.

La durezza del KH podáva essere aumentata aggiungendo 1 cucchiaino di bicarbonato di sodio and 50 litrov, che aumenterà le letture di 4°dKH.

2 cucchiaini di carbonato di calcio na 50 litrov acqua aumenteranno sia il KH che il GH 4 stupne.

Un'altra misura per un aumento progressivee della durezza dell'acqua è quella di spargere e decorare l'acquario con conchiglie.

2.) Ridurre la rigidità (qui è più complicato):

Utilizzare / aggiungere acqua distillata, venduta nei negozi;

Utilizzare/aggiungere pioggia, neve, acqua di fusione dal frigorifero (deve essere pulita, senza torbidità e impurità).

Filtrare l'acqua attraverso un filtro osmotico;

Filtra l'acqua attraverso la torba (la torba viene aggiunta al filtro) o in un contenitore dove l'acqua si deposita;

La durezza del KH viene ridotta facendo bollire l'acqua in una ciotola smaltata per 1 ora, seguita da un riposo per un giorno;

Le piante a crescita rapida sono addolcitori naturali dell'acqua: elodea, hornwort, nias, vallisneria.

COME MISURARE la durezza totale dell'acqua dell'acquario a casa senza particolari attrezzature e preparati (titolazione del campione con acqua saponata):

Particolarità di questo methodo è che 10 mg kalciového kalcia v 1 litri neutralizovanej vody z 0,1 g. sapone puro.

1. Prendi il 60-72% di sapone da bucato, sbriciolalo.

2. L'acqua (distillata, neve, acqua scongelata dal frigorifero) viene versata in un misurino (o altro recipiente di misurazione) - quindi destilata.

3. Le briciole di sapone (contate in grammi) vengono aggiunte all'acqua in modo che sia possibile calcolare la porzione di sapone nella soluzione risultante.

4. Versare 0,5 litri dell'acqua dell'acquario testata in un altro piatto e aggiungere progressivemente porzioni della soluzione di sapone (0,1 g ciascuna), agitare.

Inizialmente, sulla superficie dell'acqua appariranno scaglie bluastre e bolle che scompariranno rapidamente. Aggiungendo progressivemente porzioni della soluzione di sapone, aspettiamo che tutto l'ossido di calcio e magnesio si leghi: sulla superficie dell'acqua appariranno bolle di sapone stabili con un caratteristico trabocco iridescente.

Questa esperienza è finita. Ora contiamo il numero di porzioni di sapone esaurito, moltiplikandol za splatnosť (l'acqua dell'acquario era 0,5 l, non 1 l.). Il numero risultante sarà la durezza dell'acqua dell'acquario in gradi. Ad esempio, 5 saponi*2= 10° hD.

Con un'attenta sperimentazione l'errore può essere + -1°hD.

Čo sa týka hodnotenia durezza superiore s rozlíšením 12° HD, presnosť je minimálna, je potrebné počítať s novým riedením vody s 50 % destiláciou s 50% destiláciou.

Indice di idrogeno dell'acqua alebo "acidità dell'acqua dell'acquario" (pH dell'acqua dell'acquario) determina la reazione neutra, acida e alcalina dell'acqua ad una certa concentrazione di ioni idrogeno.

Nell'acqua chimicamente pura siverifica la dissociazione elettrolitica: la decomposizione delle molecole v iónoch idrosilie (H+) a iónoch idrossile (OH-), podľa počtu v teste a pri teplote 25 °C až 10 °C 7 g*ion/l. Tale acqua ha una reazione neutra. Il logaritmo negativo della concentrazione degli ioni idrogeno viene convenzionalmente utilizzato per indicare il valore del pH ed in questo caso è pari a 7. Nell'acqua sono presenti acidi (non acqua chimicamente pura), il di nuquelloregen osi di - l'acqua diventa acida con un pH digitale più basso. Al contrario, nell'acqua alcalina, predomineranno gliioni idrossido e il pH aumenterà.

Acqua dell'acquario s parametrami pH:

Da 1 a 3 è detto/considerato fortemente acido;

Da 3-5 acido;

Da 5-6 leggermente acido;

7 neutro;

7-8 leggermente alcalino;

10-14 fortemente alcalino;

I parametri del pH possono cambiare durante il giorno, a causa della concentrazione variabile di anidride carbonica nell'acqua dell'acquario, che a sua volta viene stabilizzata mediante un'aerazione costante.

Forti fluttuazioni dei valori del pH sono dannose e dolorose per i pesci e le piante dell'acquario. La maggior parte dei pesci d'acquario preferisce un pH compreso tra 5,5 e 7,5.

Príďte upraviť pH dell'acqua dell'acquario:

Se è necessario abbassare il valore del pH, acidificare l'acqua con infuso di torba (o con appositi preparati del negozio di animali);

Se è necessario aumentare il pH (aumentare l'alcalinità) - utilizzare bicarbonato di sodio;

Misurare il pH dell'acqua dell'acquario:

1. Molti negozi di animali vendono tester (karta al tornasole con fenolftaleina). Infatti, seguendo le istruzioni riportate sulla confezione, è possibile determinare i parameteri del pH Sulla bilancia.

2. Ci sono offerte speciali. strumento di misura - PiAshmetr. Non viene utilizato per gli acquari domestici (costano, e perché no). Dopotutto, la cosa principale non è la misurazione frekventované dei parametri pH, ma le condizioni per l'allevamento dei pesci e dell'acquario. V akváriách nie je kurato, nie je sovraffollato, nie je sovraffollato a je aerazione, pH je normálne a nie je potrebné.

Potenziale redox (rH dell'acqua, ORP dell'acqua).

L'essenza del processo redox nell'acqua dell'acquario è che tutte le sostanze in esso contenute reagiscono tra loro. In questo caso, una sostanza cede i suoi elettroni e si carica positivamente (ossidata), mentre l'altra acquista elettroni e si carica negativamente (recuperata). Di conseguenza, si overifica una differentenza nei potenziali elettrici tra sostanze con scariche different. V poche parole: l'ossidazione è la reazione di combinazione dei nitriti con l'ossigeno, mentre la riduzione è l'opposto, la scomposizione dei nitriti con il rilascio di ossigeno.

Il massimo potenziale di ossidazione dell'acqua è 42rH.

Opzioni:

rH 40-42 - massima ossidazione (ossigeno puro);

rH35 - forte ossidazione;

rH30 - leggera ossidazione;

rH25 - ossidazión debol;

UR 20 - rekupero debole;

UR 15 - leggero recupero;

UR 10 - forte ripresa;

rH 5-0 - massimo recupero (idrogeno puro);

Quasi tutti i pesci e le piante dell'acquario si sentono a proprio agio con un'umidità relativa compresa tra 25 e 35. Alcune specie preferiscono parametri più ristretti di questo valore.

L'UR viene misurata con appositi misuratori.

Aumentare l'UR dell'acqua mediante cambi d'acqua regolari, manutenzione - pulizia dell'acquario, nonché soffiando aria e utilizzando l'ozono.

COSÌ:

Abbiamo appreso a basici parametri dell'acqua dell'acquario, la cui osservanza sarà una garanzia incondizionata della salute dei pesci e della bellezza delle piante.

Esistono altri valori/parametri che caratterizzano l'acqua dell'acquario. Tuttavia, non sono significativi quanto hD a pH. Per mantenere un acquario in casa semplicemente non è necessario conoscerli e monitorarli. Príďte rozoznať Sherlocka Holmesa: "... una inteligente persona seleziona attentamente ciò che mette nella soffitta del suo cervello."

I PARAMETRE OTTIMALI DELL'ACQUA DELL'ACQUARIO (hD dell'acqua, pH dell'acqua, Redox dell'acqua) VENGONO FREQUENTEMENTE RAGGIUNTI CON LA CURA BANALE DELL'ACQUARIO E IL RISPETTO DELLE REGIONOLE DI FARESUANTIO DI FARBITENIÓ dell'acquario un ostello, non sovracaricare con le piante, fornire aerazione e filtrazione costanti, effettuare cambi regolari di acqua fresca.

Questa è l'acqua in cui sono presenti grandi quantità di sali disciolti, metalli alcalino terrosi. Fondamentalmente, la durezza dell'acqua è influenzata dal calcio e dal magnesio, i cui composti sono i principali sali di durezza.

Pevnosť nie je sólo určovaná a nie je možné ho používať, ale nie je možné ho používať v priemysle.

Gusto l'acqua dura è molto facile da distinguere: è estremamente amara. A volte il sapore amaro dell'acqua di sorgente è dovuto alla presenza di sali di durezza.

Podľa vzhľadu Può essere trovato dopo la bollitura. In questo caso i sali precipitano, cosa facilmente visibile sul fondo di qualsiasi recipiente.

Klasifikácia vody podľa durezza

V Rusku sa la durezza dell'acqua viene misurata in gradi di durezza, ma può anche essere espressa come frazione di volume o numero di massa.

L'unità di misura afficialmente accettata utilizzata nel system SI ( systém internazionale di unità) è una mol na metro cubo. V praxi sa nepoužívajú jednotky elencate di misura, uprednostňujú sa miliekvivalenty na liter (mg-ekv./l).

V základni al livello di durezza, l'acqua è divisa in quattro tipi:

1. Acqua dolce (meno di 2 miliekvivalenti na liter);
2. Acqua normale (da 2 až 4 miliekvivalenty na liter);
3. Acqua dura (da 4 až 6 miliekvivalentov na liter);
4. Acqua molto dura (6 o più miliekvivalenti na liter).

Questa classificazione è chiamata americana e viene spesso utilizzata for the value la durezza dell'acqua.

Jedno klasifikačné prirovnanie v Gradi di Durezza, ma rappresenta solo 3 tipi di acqua:

1. Acqua dolce (meno di 2 gradi di durezza);
2. Acqua di media durezza (da 2 a 10 gradi di durezza);
3. Acqua estremamente dura (10 gradi di durezza e oltre).

Štandardná durezza dell'acqua

Gli štandard di durezza dell'acqua v Rusku e nel mondo sono molto diversi l'uno dall'altro. V Rusku je súhlasita l'acqua la cui durezza non supera la soglia 7 miliekvivalentov na liter, questo è, non è vietato fornire alla popolazione acqua molto dura.

Le stesse cifre in Europa non possono essere di più 1,2 miliekvivalenty na liter. Ciò significa che gli europei bevono acqua dolce, la cui durezza è quasi sei volte inferiore a quella stabilita v Rusku.

Tipi di durezza dell'acqua v základe alla suscettibilità al trattamento termico.

Il primo tipo è rigidita temporanea quando, oltre al calcio e al magnesio, aniónový bikarbonát. È anche chiamato carbonato. Okrem toho, aby ste sa dostali do kontaktu s vodou a bez vplyvu na ľudské telo.

Il secondo tipo è rigidita costante, chiamato anche nekarbonátové rigidita. È dovuto alla presenza di composti di calcio e magnesio formati a seguito dell'interazione con acidi forti, come solforico o nitrico. Tale durezza non viene rimossa dall'acqua bollente, poiché sali di questo tipo non si decompongono sotto l'influenza della temperatura.

Durezza generale l'acqua viene calcolata sommando gli indikátori di durezza carbonatica e non carbonatica.

I più alti tassi di durezza dovuti all'abbondanza di sali disciolti si determinano nell'acqua del mare e dell'oceano. La durezza dell'acqua superficiale è solitamente molte volte inferiore a quella delle acque sotterranee e dell'umidità proveniente da fonti sotterranee.

Danni causati dall'acqua dura

Berte do úvahy negatívne dôsledky pre ľudské práva, elettrodomestici a komunikáciu. Maggiore è il parametro di durezza, maggiore sarà il valore di ciascun tipo di effetto dannoso.

Danni alla salute umana a agli animali domestici

1. L'elevata rigidità contribuisce crescita dei calcoli urinari e sviluppo di urolitiasi. Ciò è dovuto all'accumulo di sali, che semplicemente non hanno il tempo di essere espulsi dal corpo.
2. Acqua dura durante il lavaggio secca la pelle. Ciò è dovuto alla comparsa di "scorie di sapone" formate dal sapone, che non sono in grado di formare schiuma e dissolversi in acqua dura. Queste di sapone ostruiscono a pori, inpedendo loro di respirare liberamente, a seguito della quale possono svilupparsi infiammazioni della pelle, prurito e bruciore della pelle possono tormentare.
3. Forma jednej zo sottile crosta sui capelli distrugge il grasso naturale. Ciò avviene allo stesso modo della pelle delle delle mani - "fanghi di sapone" non vengono dilavati e si accumulano progressivemente. Ciò potrebbe causare prurito del cuoio capelluto, forfora e persino caduta dei capelli.
4. L'impatto dell'acqua molto dura sulla salute degli animali non è diverso dall'impatto sul corpo umano. Il rischio di sviluppare calcoli renali è elevato. Negli animali domestici che mangiano cibo secco, questo rischio aumenta più volte. Problemi al pelo e alla pelle possono verificarsi sia nei cani che nei gatti se vengono lavati regolarmente.
5. Rallenta il processo di cottura, a causa dei numerosi sali, la carne è poco bollita. Ciò porta uno scarso assorbimento delle proteine ​​e può causare gastrointestinálne problémy.

Danni causati dall'acqua dura alle apparecchiature e agli articoli domestici

1. I prodotti a base di sapone, a causa della presenza di una grande quantità di sali nell'acqua, sono estremamente si schiuma scarsamente e rimuove a contaminanti. Pertanto, il numero di polveri, detersivi destinati al lavaggio dei piatti e altri prodotti chimici domestici dovrà essere notevolmente aumentato.
2. Oltre alla scarsa schiuma dei prodotti a base di sapone, dovuta al contatto dell'acqua dura con essi si formano macchie e depositi duri sui sanitari e sulla superficie delle stoviglie poiché precipitano a depositi di sale. Una tale placca è difficile da lavare via i piatti e influisce negativamente anche sull'impianto idraulico, distruggendon progressivemente la superficie.
3. Nel processo di riscaldamento dell'acqua negli apparecchi elettrici, a sali non solo precipitano, ma cristallizzano e cadere sotto forma di schiuma. È la scala la causa principale del rapido guasto degli scaldacqua.
4. Foglie d'acqua dura macchie, aloni e depositi di sporco sui vestiti appena lavati il ​​​​colore sbiadisce, le stampe e i disegni diventano grigi. È molto difficile sbarazzarsene e questo, ancora una volta, richiede un aumento dei costi dei detersivi. Un tessuto lavato in acqua dura diventa ruvido e anelastico perché i sali intasano tutto lo spazio libero al suo interno. La resistenza dei vestiti e della biancheria diminuisce.

Effetti dannosi dell'acqua con maggiore durezza per le comunicazioni

1. Sali di durezza allo stesso modo degli elettrodomestici, zrazenina alebo kryštalizácia, formandosi sulla superficie di percorsi di comunicazione e di grandi dispositivi e installazioni scala. La scala assottiglia le pareti delle comunicazioni, distruggendol successivamente completamente.
2. L'abbondanza di sali di durezza che precipitano o si incrostano, porta a časté fallimento grandi impianti di riscaldamento dell'acqua, come le caldaie.
3. Niei systémy riciclaggio dell'acqua, depozity calcare, pietre d'acqua a fanghi salini ridurre la pervietà tubi, con una diminuzione del trasferimento di calore. La pressione dell'acqua diminuisce, la quantità di acqua nei radiátori diminuisce, gli ingressi e le uscite dell'acqua dalle case sono intasati, il che può portare al completo intasamento delle reti di comunicazione. Tutto ciò aumenta a costi energyi..

A casa, il modo più razionale per ridurre la durezza dell'acqua è purificare l'acqua potabile e quella di cottura dai sali in eccesso. Ideálne, l'acqua per qualsiasi useo domestico dovrebbe essere filtrata.

Ma allo stesso tempo non bisogna dimenticare che l'indice di rigidità dovrebbe essere pari a un certo valore medio. Anche l'acqua troppo dolce non fa bene. Aumenta il il rischio di sviluppare malattie cardiovascolari negli esseri umani, disperde sali dal corpo, provocando il rapido sviluppo del rachitismo e l'assottigliamento delle ossa. Nei sistemi di comunicazione, l'acqua dolce provoca la corde dei tubi metallici.

Attualmente, la durezza dell'acqua deve essere missurata in meq, ma tradizionalmente in un acquario la durezza viene misurata in gradi e diversi paesi hanno i propri gradi di durezza. Questo articolo Utile per l'acquariofilo principiante Converti un grado in un altro e capisci perché sono necessari e cosa significano comunque.

Tuhosť- una delle caratteristiche più importanti dell'acqua dell'acquario. Ma la durezza può essere generale, temporanea, permanente, carbonatica e si misura in gradi, che sono diversi... Vuoi dedicarti seriamente all'acquariofilia? Allora devi solo capire tutto questo.

La durezza dell'acqua è una combinazione delle sue proprietà dovute alla presenza in essa di cationi di calcio (Ca 2+), magnesio (Mg 2+) e parzialmente ferro ferroso (Fe 2+). Distinguere tra rigidità permanente, temporanea e generale.

Durezza generale determinato dal contenuto totale in acqua di tutto quanto sopra kationi. Quest ioni compaiono nell'acqua a seguito della dissoluzione dei sali corrispondenti in essa contenuti. Príďte sa naučiť, inoltre, a modi per le concentrazioni di ioni accettate nell scienza sono descritti in un articolo separato. Il contenuto dei sali disciolti nell'acqua dolce (non solo calcio e magnesio, ma anche altri) è popisovaný ako článok "".
Durezza permanentele acque naturali superficiali poco mineralizzate non inquinate da effluenti industriali caratterizzano la quantità di discioltosolfati, clourie alcuni altri sali di calcio e magnesio. Cioè in queste acque, insieme ai cationi Ca 2+ e Mg 2+ ci sono anioni SO 4 2- Cl - e altri Quando tale acqua viene bollita, le concentrrazioni di questi cationi e anioni praticamente non cambiano, da qui il nome "durezza costante".
Tempranea tuhosti(lei a carbonato durezza) è associata alla presenza nell'acqua insieme ai cationi Ca 2+, Mg 2+ e Fe 2+ bikarbonát alebo anión bikarbonát (HCO 3 -). Quando l'acqua bolle, a bicarbonati a decompongono, formando carbonato di calcio, anidride carbonica a acqua molto scarsamente solubili:

Ca2+ + 2HC03 - = CaCO3 ↓ + H2O + CO2

Pertanto, la durezza temporanea può essere eliminata mediante bollitura prolungata, motivo per cui è "temporanea".
Con gli ioni ferro la reazione è più difficile a causa del fatto che FeCO 3 è un composto chimico instabile in acqua. In presenza di ossigeno, il prodotto finale della catena di reazioni è Fe(OH) 3 , che è un precipitato rosso scuro. Pertanto, maggiore è la quantità di ferro nell'acqua, più forte sarà il colore delle incrostazioni che si depositano sulle pareti e sul fondo della nave durante l'ebollizione.
Per la misurazione e la durezza temporanea, nei negozi vengono venduti test separati. Inoltre, l'Acquario popisné metódy podľa determinare la durezza temporanea a generale utilizzando reagenti abbastanza Comforti, quindi è del tutto possibile determinare la durezza a casa, anche senza test proprietari. Informácie o tom, že sa jedná o operatívnu činnosť, sú uvedené v článkoch "" a "".

Perché viene utilizzato un concetto separato di "DUREZZA DELL'ACQUA", poiché il concetto di "MINERALIZZAZIONE" copre la presenza nell'acqua di tutti i sali e anche di quelli sopra menzionati? C'è una differentenza tra questi due concetti, ed è significativa. Ad esempio, la mineralizzazione può essere aumentata sciogliendola in acqua zľava(Un'altra questione è se ai tuoi pesci piacerà questo sale o no, maggiori informazioni su questo nell'articolo "Composizione e proprietà dell'acqua dell'acquario"). A questo scopo, gli acquariofili utilizzano spesso il clororo di sodio - NaCl). Ma la rigidità è principalmente correlata con sali di calcio e magnesio disciolti. Contrariamente ai pregiudizi degli acquariofili, sciogliere il sale nell'acqua(particolarmente ben pulito) non aumenta la rigidità! COSÌ, DUREZZA E MINERALIZZAZIONE dell'acqua sono concetti correlati, ma DIVERSI!!!
La durezza è una proprietà speciale dell'acqua che determina in gran parte le sue qualità di consumo e quindi è di grande importanza economica. L'acqua dura forma incrostazioni sulle pareti delle caldaie, delle batterie, atď., che ne peggiorano notevolmente le prestazioni termiche. L'acqua dura non è adatta per il lavaggio. Non solo le incrostazioni sui riscaldatori delle lavatrici le disabilityno... tuttavia, non racconterò la pubblicità televisiva - e ho già capito tutti, peggiora anche le proprietà lavanti del sapone. I cationi Ca 2+ e Mg 2+ reagiscono con gli acidi grassi del sapone per formare sali scarsamente solubili che creano pellicole e depositi, conseguente scarsa prestazione di lavaggio e aumento del consumo di detersivo. V poche parole, l'acqua dura non fa molta schiuma. Solo ora, grazie ai grandi progressi dell'umanità nel campo della chimica, sono stati creati buoni šampón che possono essere lavati in qualsiasi acqua. E nei tempi dell'argilla, nelle zone con acqua dura, le bellezze che volevano avere capelli morbidi e setosi dovevano raccoglierli per lavarsi i capelli: sono morbidi. Nie per niente Pietro I, che esigeva che le persone venissero alle assemblee in buona form e non tollerava le barbe sporche, fu costretto and costruire una nuova capitale sul fiume Neva. Qui l'acqua è molto dolce, si schiuma bene e puoi lavarti e raderti quanto vuoi! Vo všeobecnosti, il concetto di rigidità è piuttosto tecnico e igienico. Le persone in diversi paesi sono arrivate molto tempo fa alla needità di normalizzarlo, perché un'elevata rigidità è dannosa: i tubi si intasano ed è impossibile lavarli correttamente. Ma hanno iniziato a farlo in ciascun paese a modo loro, basandosi su unità di misura tradizionali e methodi per determinare gli ioni di calcio e magnesio, perché allora non esistevano unità internazionali štandardizzate unificate.
È noto che non c'è niente di peggio delle cattive abitudini: è molto difficile liberarsene! Nella letteratura sull'acquariofilia (sebbene la rigidità non sia essenzialmente un concetto del campo dell'acquariofilia!) di diversi paesi, la rigidità viene ancora misurata in gradi, e in ogni paese a modo suo, diverso da tutti. Solo i gradi di durezza russo e tedesco sono identici, anche se in entrambi questi paesi sono stati eccellenti per molto tempo, ma esistono ostinatamente nei libri di acquariofilia.
V Rusku, od roku 1952, si esprime la durezza dell'acqua per esigenze tecniche e igienichemiliequivalenti contenuti v 1 litri vody (meq, omg-ekv/l). Fino a quel momento, la rigidità era determinata in gradi tedeschi, in altri paesi è consuetudine designare la rigidità in grade CONDIZIONATI:

Hai la sensazione che non sia facile? Pertanto, fornirò una tabella che ti súhlase s konfrontáciou a tradurre un grado di durezza in un altro:

Prídete využiť questa tabella? Diciamo che dal laboratorio avete ricevuto a risultati delle analisi dell'acqua dell'acquario: “Durezza totale” = 3,25 meq/l. È necessario convertire questo valore in gradi tedeschi. Nella cella corrispondente all'intersezione tra la riga dei mg-eq/l e la colonna dei gradi tedeschi, troviamo il koeficient, che è anche un moltiplicatore, pari a 2,804. Ora dobbiamo moltiplicare 3,25 za 2,804. Il prodotto di questi numeri sarà la durezza in gradi tedeschi (dHG). La durezza della tua acqua è v dGH=9,110. Cioè, rispetto a mg-eq/l, a gradi tedeschi sono unità di misura più piccole. Sei un felice owner di un test americano e ha date come risultato, ad esempio, 14 gradi americani (usH) e hai bisogno degli stessi gradi tedeschi, la risposta in dGH Sarà: 14 × 0,056 = 0,780. Ma questo sólo sa zvažuje che la laurea americana lo è 1 mg CaC03 v 1 litri vody(come scrivono in tutta la letteratura in lingua russa), gli stessi americani lo credono il loro grado di durezza è 17,12 volte maggiore(vedi sopra), rispettivamente, e il il risultato della misurazione v dGH sarà 13.35. Questo a questi I toli americani sono abbastanza vicini a quelli tedeschi.

Utilizzare different unità di misura della rigidezza senza ricalcolarle (dopotutto sono gradi, non è possibile “acuire” quello che sono) Può portare ad una notevole distorsione dei dati. Quindi 14 gradi americani ekvivalgono solo a 0,78 tedeschi. Pertanto, leggendo a messaggi di un collega americano, un piscicoltore, che i suoi pesci hanno deposto le uova a 14°C. durezza, non pensare che l'acqua dura sia adatta alla deposizione delle uova, quest'acqua è in realtà molto dolce. È divertente che se si to altri gradi americani, l'errore sarà piccolo, Quindi, in effetti, non è possibile affinare... Vo všeobecnosti, la prima cosa da fare è scoprire in quali unità vengono presentati i risultati.
Príďte sa pozrieť na iný typ zmätku relatívnej škály obsahu vápnika a molekúl CaO a CaCO 3, ktoré sú súčasťou rôznych druhov molekúl:

Cosa c'è che non va qui? Con Clark va tutto bene: il valore di 14,3 ppm è essenzialmente lo stesso da noi indicato in precedenza su questa pagina, solo arrotondato. 1 stupeň è un po' strano: sappiamo che ekvival 10 mg di CaO v 1 litri. Gli autori del libro sostengono inoltre che i gradi tedeschi mostrano il content of CaO, ma da dove hanno forso la cifra di 17,9 ppm? Non si può dire che questa cifra sia presa dal "tetto", cioè casuale, no: dopo aver fatto un po' di aritmetica, hoscoperto che corrisponde a una quantità di CaCO 3 tale da contenere tanto Ca quanto ce n'è in 10 mgdiCaO! Cioè esprime la kvantità ekvivalente di calcio di CaC03. Quanto Ca c'è nel CaO? Calcoliamo: la molecola di CaO ha una massa espressa v U.m.a. pari a 40,08+16=56,08 (la somma delle masse atomiche di calcio e ossigeno). Čo prispieva k calcio a questa massa, lo sappiamo, quindi possiamo fare la seguente proporzione:

Qui Y è la massa di CaCO 3 (v mg) obsahuje 7,15 mg kalcia. Y = 17,85 (arrotondato, lo stesso 17,9). Toto je, čo je potrebné, aby ste si pripomenuli veľa tuku, čo znamená, že autori predkladajú 1 stupeň hmotnosti (10 mg/l CaO) na konci ekvivalentného množstva (ekvivalentu) CaCO 3 alebo vápnika. Alla fine hanno commesso un errore? Certamente! Dopotutto, hanno indicato che questi 17,9 mg/l, čo obsahuje CaO. Quanto calcio ci sarebbe in questo caso?

X = 12,8 mg. Una tale quantità di calcio non ha nulla a che fare con il grado di durezza tedesco! Come si può viewre dall'esempio sopra, il principale svantaggio dei gradi, come unità di misura della durezza, è che mostrano il contenuto di calcio e magnesio non DIRETTAMENTE, me nel CALCOLO per il sale di ossido alebo carbonato. Príďte accennato in precedenza, queste sono unità CONDIZIONATE. Infatti, l'ossido di calcio (CaO) non può esistere nell'acqua. E CaCO 3 è una sostanza leggermente solubile in water: in condizioni standard ad una pressure di 1 atm. Pri teplote do 25 °C sa rozpúšťa len 6,7 mg/l, pri zvýšenej teplote je 0,24 mekv./l, o dGH = 0,670. Si scopre che se un acquariofilo, desideroso di scoprire quanti ioni calcio a magnesio sono presenti nell'acqua del suo acquario, fa un test (tutti i test acquistati misurano la durezza in gradi), allora non lo saprà ma affatto, CaCO 3, sa la massa effettivamente presente Gliioni calcio e magnesio (Ca2+ e Mg2+) presenti nell'acqua dovrebbero essere convertiti in una quantità ekvivalente di queste sostanze, che in realtà non sono nell'acqua!
Ecco un'altra tabella che mostra quanti mg/l di ioni calcio e magnesio (quelli che sono effettivamente nell'acqua, ma non sotto form di sostanze condizionanti, ma sotto form di ioni effettivamente disciolti) corrispono (iné) rozdielne jednotky della durezza.

Nella letteratura a mia disposizione riguardante le lauree francesi, American e inglesi, non ho trovato alcuna menzione di quantità ekvivalenti di MgCO 3 for queste lauree. D'altra parte, senza magnesioPoď?! Pertanto, per analogia con i gradi tedeschi, ho effettuato le conversioni dalla massa di CaCO 3 a kvantità ekvivalenti di MgCO 3 e presentate nella tabellaTutto Valori corrispondenti alla durezza del magnesio.

Vo všeobecnosti, unità di misura molto scomode sono questi gradi. Da quello con loro e l'eterna zmätok. Particolarmente "incoraggiante" è la seconda nota del frammento sopra del libro (contrassegnato II)), ne consegue che ora non è semper chiaro quali gradi rappresenti l'icona dH, il che significa che la confusione aumenterà. Esta crescendo. Gli autori di libri sull'acquario di diversi paesi a riferiscono tra loro utilizzando le traduzioni. E alcuni traduttori ed editori non approfondiscono troppo l'essenza della questione. E dopo tutto, ci sono ancora semplici errori tipografici che vagano da un'edizione all'altra. Quindi a volte non è chiaro di quali diplomi si parli effettivamente e se questi siano i diplomi che l'autore aveva in mente. Ad esempio, darò una tavoletta tratta dal famoso libro di G. Mayland 1 francúzsky stupeň 0.560 0.702 1.00 10.0 4.0 1 amer. stupeň III) 0.056 0.070 0.10 1.0 0.40 1 laurea ruska 0.14 0.111 0.078 0.0078 1.00
III) Dati forniti v ppm (parti na milión).
che la massa di 1 liter vody è 1 kg.

Ho copiato questa tabella per intero. In linea di principio, questa è la stessa tabella della tabella 1 sopra, solo meno precisa. Quasi tutto è corretto, ad eccezione dei dati relativi ad alcuni „lauree russe“ (suH). A giudicare dalla colonna più a destra della tabella, sono pari a 1 mg/l Ca 2+ e quindi tutta questa colonna è corretta. Anche il moltiplicatore 0,14 sulla riga inferiore è corretto. Jednoduché overenie: sappiamo (Tabella 2) je ekvivalentné 1° dGH a 7,15 mg Ca 2+ na liter. 1° suH è effettivamente pari 0,14 dGH, allora 1° suH s obsahom vápnika 7,15 x 0,14 = 1 mg/l. Tutto si è riunito e quindi tutto questo è vero. Ma le cifre postupné v questa riga non hanno alcuna spiegazione ragionevole. Moltiplicando le masse ekvivalenti di calcio corrispondenti ai gradi di durezza na i koeficiente indicati non si ottiene 1 mg. Ho pensato in questo e quello, cosa l'autore voleva mostrare, o cosa ha fatto un errore - non potevo indovinare (se indovini, per favore scrivi). Stručne povedané anche se "lauree russe" pari C'è 1 mg/l calcio, quindi non puoi ancora useare questa tabella per convertirli in altre unità!

Nella scienza e nella tecnologia seria, è consuetudine utilizzare unità di misura comuni a tutti, indipendentemente dal "paese di misura". Giusto per capirci meglio.
L'espressione della durezza v miligramových ekvivalentoch na liter vody (mg-ekv. / l, množstvo sa vzťahuje na viac miliekvivalentov) è molto più pohodlné dei gradi.
Concludendo questo articolo, menzionerò i risultati paradossali che si possono ottenere misurando la durezza temporanea (carbonatica) e generale. Vale a dire: la rigidità temporanea può essere maggiore di quella totale. Testujem possono essere ripetuti più volte, ma lo "strano risultato" persisterà, quindi non si tratta di un errore di test casuale. Anche G. Mayland menziona la possibilità di ottenere tali risultati nel suo libro, a non fornisce una spiegazione comprensibile (anche se potrebbe trattarsi solo di una traduzione incomprensibile del libro). E intanto questo scrigno si apre con molta smplicità. Puoi leggere come - nell'articolo su.

L'autore non è affatto un saccente e, sebbene abbia dedicato molto tempo a comprendere tutti questi gradi, potrebbe aver commesso degli errori da qualche parte. Se li notate, scriveteci. Komentáre a suggerimenti saranno accettato con gratitudine.

*O.S. Zaitsev, "Workshop di ricerca sulla chimica generale", M., casa editrice MGU, 1994

** M. Bailey, P. Burgess, "Il libro d'oro dell'acquariofilo", Mosca, "Aquarium", 2002 (strana 116).

*** CaO - calce viva o calce viva reagisce con l'acqua con la formazione di una grande quantità di calore: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 65 kJ. Questo processo è chiamato spegnimento della calce e il prodotto risultante è chiamato calce spenda. Ca(OH)2 je leggermente rozpustný vo vode. V 1 litri scioglie pri teplote 20 °C v soli 1,56 g približne saturovaného vodného roztoku vápnika a vodného roztoku vápnika a alcaliny. Nell'aria, l'acqua calcarea diventa rapidamente torbida a causa dell'assorbimento di anidride carbonica (CO 2 ) e della formazione di carbonato di calcio nerozpustné.

****G.J. Mayland "L'acquario e i suoi abitanti", BMM AO, Mosca, 1998

***** Là.

Vladimir Kovalev aggiornato l'11 luglio 2016