Elemento V della tavola periodica.

Posti letto in serra Vedi ançe: Elenco elementi chimici

per numero atomico e Elenco alfabetico degli elementi chimici Contenuto 1 Simboli attualmente utilizati ... Wikipedia

Vedi anche: Elenco degli elementi chimici per simbolo e Elenco alfabetico degli elementi chimici Questo è un elenco di elementi chimici disposti in ordine crescente di numero atomico.

La tabella mostra il nome dell'elemento, simbolo, gruppo e periodo në ... ... Wikipedia - (ISO 4217) Codici per la rappresentazione di valute e fondi (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

La forma più semplice di materia che può essere identificata con metodi chimici.

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Queste sono le parti costitutive di sostanze semplici e complesse, che sono un insieme di atomi con la stessa carica bërthamore.

La carica del nucleo di un atomo è determinata dal numero di proton in... Enciklopedia Collier

Indice 1 Età paleolitica 2 X mijëvjeçar aC e.

3 mijëvjeçari IX a.C ehm... Wikipedia

Questo termine ha altri significati, vedi russi (significati).

La tavola periodica, o tavola periodica degli elementi chimici, inizia in alto a sinistra e termina alla fine dell'ultima riga della tavola (in basso a destra).

1. Gli elementi nella tabella sono disposti da sinistra a destra in ordine crescente del loro numero atomico. Il numero atomico ti dice quanti protoni ci sono in un atomo.

   • Inoltre, all'aumentare del numero atomico, aumenta anche la massa atomica.

2. Pertanto, dalla posizione di un elemento nella tavola periodica, puoi determinare la sua massa atomica. Come puoi vedere, ogni elemento successivo contiene un protone in più rispetto all'elemento che lo paraprin.

   • Questo è ovvio quando si guardano i numeri atomici.
   • I numeri atomici aumentano di uno mentre ti sposti da sinistra a destra.
   • Poiché gli elementi sono disposti in gruppi, alcune celle della tabella rimangono vuote.

3. Ad esempio, la prima riga della tabella contiene l'idrogeno, che ha numero atomico 1, e l'elio, che ha numero atomico 2. Tuttavia, sono agli estremi opposti perché appartengono a gruppi diversi. Informazioni sui gruppi che includono elementi con proprietà fisiche e chimiche simili.

   • Gli elementi di ciascun gruppo si trovano nella corrispondente colonna verticale.
   • Gli elementi con numeri atomici da 57 a 102 appartengono agli elementi delle terre rare e di solito sono collocati in un sottogruppo separato nell'angolo in basso a destra della tabella.

4. Ogni riga della tabella rappresenta un periodo. Tutti gli elementi dello stesso periodo hanno lo stesso numero di orbitali atomici in cui si trovano gli elettroni negli atomi.

   • Il numero di orbitali corrisponde al numero del periodo.
   • La tabella contiene 7 righe, ovvero 7 periodi.
   • Ad esempio, gli atomi degli elementi del primo periodo hanno un orbitale e gli atomi degli elementi del settimo periodo hanno 7 orbitali.

5. Di norma, i periodi sono indicati da numeri da 1 a 7 a sinistra della tabella. Mentre ti muovi lungo una linea da sinistra a destra, si dice che stai "scorrendo un punto".

   Impara a distinguere tra metalli, metalloidi e non metalli.

   Comprenderai meglio le proprietà di un elemento se riesci a determinare a quale tipo appartiene.

   1. Per comodità, nella maggior parte delle tabelle, metalli, metalloidi e jo metali sono indicati con colori diversi. I metalli sono a sinistra e i non metalli sono a destra del tavolo.

      • I metalloidi si trovano tra di loro.

   2. Pjesa 2 Designazione degli elementi

      • Ogni elemento è designato da una o due lettere latine.

   3. Di norma, il simbolo dell'elemento viene visualizzato a caratteri cubitali al centro della cella corrispondente. Di solito il numero atomico di un elemento si trova nella parte superiore della cella corrispondente, al centro o nell'angolo.

      • Può anche apparire sotto il simbolo o il nome dell'elemento.

   4. Gli elementi hanno numeri atomici da 1 a 118. Il numero atomico è semper un numero intero.

      • Ricorda che il numero atomico corrisponde al numero di proton in un atomo.

   5. Tutti gli atomi di un elemento contengono lo stesso numero di protoni. A differenza degli elettroni, il numero di proton negli atomi di un elemento rimane costante.

      • Altrimenti, sarebbe venuto fuori un altro elemento chimico!
      • Il numero atomico di un elemento può anche essere utilizzato per determinare il numero di elettroni e neutroni in un atomo.

Di solito il numero di elettroni è uguale al numero di protoni.

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L'eccezione è il caso in cui l'atomo è ionizzato.

I protoni hanno una carica positiva e gli elettroni hanno una carica negative.

Poiché gli atomi sono generalmente neutri, contengono lo stesso numero di elettroni e protoni.

Tuttavia, un atomo può guadagnare o perdere elettroni, nel qual caso si ionizza.

Elenco dei simboli degli elementi chimici simboli (segni), codici o abreviazioni utilizzati per una rappresentazione breve o visiva dei nomi degli elementi chimici e delle sostanze semplici con lo stesso nome.

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Di seguito sono riportati i nomi degli elementi chimici scoperti erroneamente (con gli autori e le date delle scoperte).

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Dizionario giapponese-anglisht-russo dell'installazione di apparecchiature industriali. Rreth 8.000 fundi, Popova I.S. Il dizionario è destinato a una vasta gamma di utenti e principalmente a traduttori e specialisti tecnici coinvolti nella fornitura e realizzazione di attrezzature industriali dal Giappone o ...

English per medici. 8a ed. iniziò intorno al 3000 p.e.s. e.(nell'antico Egitto). Il primo composto K. noto è il biossido di SiO 2 (silici). Nel 18° secolo la silice era considerata un corpo semplice e chiamata "terre" (che si riflette nel suo nome).

La complessità della composizione della silice è Stata Stabilita da I. Ya. Berzelius. Nel 1825 fu anche il primo ad ottenere K. elementare dal fluoruro di silicio SiF 4, riducendo quest'ultimo con potassio metallico. Al nuovo elemento è stato dato il nome di "silicio" (dal latino silex - selce). Il nome russo è stato introdotto da G.I. Hess ne 1834. shpërndarja në natyrë. Në termini di prevalenza nella crosta terrestre, l'ossigeno è il secondo elemento (dopo l'ossigeno), il suo contenuto medio nella litosfera è del 29,5% (në peso). Nella crosta terrestre, il carbonio svolge lo stesso ruolo primario del carbonio negli animali e florës).

.

Per la geochimica dell'ossigeno, il suo legame eccezionalmente forte con l'ossigeno è importante. Rreth 12% della litosfera dhe silic SiO 2 sotto forma di minerale kuarzo e le sue varietà. Il 75% della litosfera è composto da vari silikat e silikat aluminosilikat (feldspati, miche, anfiboli, etj.).(Numero totale× i minerali contenenti silic superano i 400 (krh. minerali di silic Durante i processi magmatici si verifica una debole differenziazione della roccia: si accumula sia nei granitoidi (32.3%) che nelle rocce ultrabasiche (19%).(Temperatura më e lartë dhe presioni i lartë, i tretshëm në SiO2 aumenta.× Può migrare anche con il vapore acqueo, pertanto le pegmatiti delle vene idrotermali sono caratterizzate da significative concentrazioni di quarzo, a cui sono spesso associati elementi minerali (oro-quarzo, quarzo-cassiterite dhe altre vene).); Fisico e Proprietà chimiche(.× i minerali contenenti silic superano i 400 (krh. K. forma cristalli grigio scuro con una lucentezza metallica, aventi un reticolo cubico centrato sulla faccia del tipo diamante con un punto Durante i processi magmatici si verifica una debole differenziazione della roccia: si accumula sia nei granitoidi (32.3%) che nelle rocce ultrabasiche (19%).(un× = 5,431Å, dendësia 2,33× Può migrare anche con il vapore acqueo, pertanto le pegmatiti delle vene idrotermali sono caratterizzate da significative concentrazioni di quarzo, a cui sono spesso associati elementi minerali (oro-quarzo, quarzo-cassiterite dhe altre vene).). g/cm3. A pressioni molto elevate, una nuova modifica (apparentemente esagonale) con una densità di 2,55) 3,42; costante dielettrica 11.7. (240 K. diamagnetico, suscettività magnetica atomica -0,13×10 -6.), Durezza K. e dyta Mohs 7.0, e dyta Brinell 2.4 costante dielettrica 11.7. (10890 K. diamagnetico, suscettività magnetica atomica -0,13×10 -6.), Gn/m2

kgf/mm2 modul i elasticitetit 109× . fattore di compressibilità 0,325×10 -6 cm 2 /kg. modul i elasticitetit 109× un).

K. materiale e brishtë; la notevole deformazione plastica inizia një temperaturë më të lartë deri në 800°C. K. è un semiconduttore semper più utilizzato. Le proprietà elettriche di K. dipendono fortemente dalle impurità. Si presume che la resistenza elettrica del volume specifico intrinseco di K. një temperaturë ambienti sia 2,3 × 10 3 ohm(2.3×10 5 i minerali contenenti silic superano i 400 (krh. Semiconduttore K. con conduttività ohm R i minerali contenenti silic superano i 400 (krh..

-tipo (additivi B, Al, In o Ga) e n-tipo (additivi P, Bi, As o Sb) ha una resistenza significativamente inferiore. Il band bosh në bazë alle misurazioni elettriche è 1.21). ev ohm a 0

e scende a 1.119

një 300 In accordo con la posizione di K. nel sistema periodico di Mendeleev, 14 elettroni dell'atomo K. sono distribuiti su tre gusci: nel primo (dal nucleo) 2 elettroni, nel secondo 8, nel terzo (valenza) 4; configurazione del guscio elettronico 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(111 (centimetra.), Atomo 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (42 (centimetra.); Potenziali di jonizazione suksesivi ( biossido di silicio SiO2. È noto anche il monossido SiO, stabile alle alte temperature sotto forma di gaz; a seguito del rapido raffreddamento si può ottenere un prodotto solido che si decompone facilmente in una miscela sottile di Si e SiO 2 . K. è rezistente agli acidi e si tretem solo in una miscela di acido nitrico e fluoridrico;). Si të shpërndahet lehtësimi në zgjidhjen e kaldajave alkaline dhe të shpërndahet në idrogjeno. K. reagisce con il fluoro a temperature ambiente, con altri alogeni - quando riscaldato per formare composti formula e përgjithshme SiX4 (krh Alogenuri di silicio L'idrogeno non reagisce direttamente con l'ossigeno e idrogeni di silicio (silani) sono ottenuti dalla decomposizione dei siliciuri (vedi sotto)..

Gli idrogeni di silicio sono noti da SiH 4 a Si 8 H 18 (simile nella composizione agli idrocarburi saturi). K. forma 2 grupi di silani contenenti ossigeno - silossani e silosseni. K. reagisce con l'azoto një temperaturë superiore në 1000°C.

Ricevuta e domanda.

K. di purezza tecnica (95-98%) si ottengono në un arco elettrico mediante riduzione di silice SiO 2 tra elettrodi di grafite.

In connessione con lo sviluppo della tecnologia dei semiconduttori, sono stati sviluppati metodi per ottenere potassio puro e soprattutto puro, che richiede la sintesi preliminare dei composti di partenza più puri di potassio potassio potassio e termica. Il semiconduttore puro K. si ottiene in due form: policristallino (per riduzione di SiCI 4 o SiHCl 3 con zinco o idrogeno, decomposizione termica di Sil 4 e SiH 4) dhe monocristallino (mediante fusione della zona senza crogiolo" eest singolo cristallo da fuso K. - il metodo Czochralski). K. appositamente legato è ampiamente utilizzato come materiale per la fabbricazione di dispositivi a semiconduttore (transistor, termistori, raddrizzatori di potenza, diodi controllabili - tiristori; fotocellule solari utilizzate nei veicoli spaziali, ecc). Poiché K. è trasparente ai raggi con una lunghezza d'onda da 1 a 9).

mikron, è utilizzato nell'ottica a infrarossi (vedi anche Quarzo

K. ha kampi i aplikimit të larmishëm e in continua espansione.

Il silicio nel corpo si trova sotto forma di vari composti, che sono principalmente coinvolti nella formazione di parti e tessuti scheletrici solidi. Alcune piante marine (ad esempio le diatomee) e gli animali (ad esempio le spugne con corna di silicio e i radiolari) possono accumulare quantità particolarmente elevate di ossigeno. Nei mari freddi e nei laghi predominano i limi biogenici arricchiti di calcio; nei mari tropicali predominano dhe limi calcarei a basso contenuto di calcio. Temperatura më e lartë dhe presioni i lartë, i tretshëm në SiO2 aumenta. Nei vertebrati, il contenuto di biossido di silicio nelle sostanze di cenere è dello 0,1-0,5%. NË Sasia maggiori K. trovato nel tessuto connettivo denso, nei reni, nel pankreasit..

La Dieta umana quotidiana contiene fino a 1

K. Quando alto contenuto

nell'aria, la polvere di biossido di silicio entra nei polmoni di una persona e provoka malattie -

silikozët

VV Kovalsky.

Iluminato:

Dmitri Ivanovich Mendeleev non era un semplice chimico, se qualcuno la pensa così.

Fu chimico, fisico, geologo, metrologo, ecologista, economista, petroliere, aeronauta, costruttore di strumenti e insegnante.

Durante la sua vita, lo scienziato è riuscito a condurre molte ricerche fondamentali in vari campi della conoscenza. Ad esempio, è opinione diffusa che sia stato Mendeleev a calcolare la forza ideale della vodka: 40 gradë.

Non sappiamo come Mendeleev trattasse la vodka, ma si sa per certo che la sua dissertazione sul tema "Discorso sulla combinazione di alcol e acqua" non aveva nulla a che fare con la vodka e considerava le concentrazioni di alcol da 70 gradi.

Con tutti i meriti dello scienziato, la scoperta della legge periodica degli elementi chimici - una delle leggi fondamentali della natura, gli ha portato la più ampia fama.

C'è una leggenda secondo la quale lo scienziato sognava il sistema periodico, dopodiché doveva solo finalizzare l'idea che era apparsa.

La prima versione della tabella conteneva solo 63 elementi, ma Mendeleev ka preso una serie di vendimi molto jo standarde.

Quindi, ha indovinato di lasciare un posto nel tavolo per elementi ancora da scoprire, e ha anche cambiato le masse atomiche di alcuni elementi.

La fondamentale correttezza della legge derivata da Mendeleev è Stata Confermata subito dopo la scoperta del gallio, dello scandio e del germanio, la cui esistenza era stata prevista dagli scienziati.

Vista moderna della tavola periodica

Di seguito è la tabella stessa.

1. Oggi, al posto del peso atomico (massa atomica), si usa il concetto di numero atomico (il numero di proton nel nucleo) per ordinare gli elementi.
2. La tabella contiene 120 elementi, disposti da sinistra a destra in ordine crescente di numero atomico (numero di protoni)
3. Le colonne della tabella sono i cosiddetti gruppi e le righe sono punti.
4. Ci sono 18 gruppi e 8 periodi nella tabella.

Le proprietà metalliche degli elementi diminuiscono quando ci si sposta lungo il periodo da sinistra a destra e aumentano nella direzione opposta.

Le dimensioni degli atomi diminuiscono mentre si spostano da sinistra a destra lungo i periodi.

Quando ci si sposta dall'alto verso il basso nel gruppo, le proprietà metalliche riducenti aumentano. Le proprietà ossidanti e non metalliche aumentano lungo il periodo da sinistra a destra. Cosa apprendiamo sull'elemento dalla tabella?

Quindi il nostro corso "Il tavolo dei manichini di Mendeleev" è terminato.