Elemento V della tavola periodica. Elenco alfabetico degli elementi chimici

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Se la tavola periodica ti sembra difficile da capire, non sei il solo! Sebbene possa essere difficile comprenderne i principi, imparare a lavorarci aiuterà nello studio delle scienze naturali. Per iniziare, studia la struttura della tabella e quali informazioni possono essere apprese da essa su ciascun elemento chimico. Quindi puoi iniziare a esplorare le proprietà di ciascun elemento. E infine, usando la tavola periodica, puoi determinare il numero di neutroni in un atomo di un particolare elemento chimico.

Passi

Parte 1

La tavola periodica, o tavola periodica degli elementi chimici, inizia in alto a sinistra e termina alla fine dell'ultima riga della tavola (in basso a destra). Gli elementi nella tabella sono disposti da sinistra a destra in ordine crescente del loro numero atomico. Il numero atomico ti dice quanti protoni ci sono in un atomo. Inoltre, all'aumentare del numero atomico, aumenta anche la massa atomica. Pertanto, dalla posizione di un elemento nella tavola periodica, puoi determinare la sua massa atomica.

1. Come puoi vedere, ogni elemento successivo contiene un protone in più rispetto all'elemento che lo precede. Questo è ovvio quando si guardano i numeri atomici. I numeri atomici aumentano di uno mentre ti sposti da sinistra a destra. Poiché gli elementi sono disposti in gruppi, alcune celle della tabella rimangono vuote.

   • Ad esempio, la prima riga della tabella contiene l'idrogeno, che ha numero atomico 1, e l'elio, che ha numero atomico 2. Tuttavia, sono agli estremi opposti perché appartengono a gruppi diversi.

2. Informazioni sui gruppi che includono elementi con proprietà fisiche e chimiche simili. Gli elementi di ciascun gruppo si trovano nella corrispondente colonna verticale. Di norma, sono indicati dallo stesso colore, che aiuta a identificare elementi con proprietà fisiche e chimiche simili e a prevederne il comportamento. Tutti gli elementi di un particolare gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel guscio esterno.

   • L'idrogeno può essere attribuito sia al gruppo dei metalli alcalini che al gruppo degli alogeni. In alcune tabelle è indicato in entrambi i gruppi.
   • Nella maggior parte dei casi, i gruppi sono numerati da 1 a 18 ei numeri sono posizionati in cima o in fondo alla tabella. I numeri possono essere dati in numeri romani (es. IA) o arabi (es. 1A o 1).
   • Quando ti sposti lungo la colonna dall'alto verso il basso, dicono che stai "navigando nel gruppo".

3. Scopri perché ci sono celle vuote nella tabella. Gli elementi sono ordinati non solo in base al loro numero atomico, ma anche in base ai gruppi (gli elementi dello stesso gruppo hanno proprietà fisiche e chimiche simili). Questo rende più facile capire come si comporta un elemento. Tuttavia, all'aumentare del numero atomico, gli elementi che rientrano nel gruppo corrispondente non vengono sempre trovati, quindi nella tabella ci sono celle vuote.

   • Ad esempio, le prime 3 righe hanno celle vuote, poiché i metalli di transizione si trovano solo dal numero atomico 21.
   • Gli elementi con numeri atomici da 57 a 102 appartengono agli elementi delle terre rare e di solito sono collocati in un sottogruppo separato nell'angolo in basso a destra della tabella.

4. Ogni riga della tabella rappresenta un periodo. Tutti gli elementi dello stesso periodo hanno lo stesso numero di orbitali atomici in cui si trovano gli elettroni negli atomi. Il numero di orbitali corrisponde al numero del periodo. La tabella contiene 7 righe, ovvero 7 periodi.

   • Ad esempio, gli atomi degli elementi del primo periodo hanno un orbitale e gli atomi degli elementi del settimo periodo hanno 7 orbitali.
   • Di norma, i periodi sono indicati da numeri da 1 a 7 a sinistra della tabella.
   • Mentre ti muovi lungo una linea da sinistra a destra, si dice che stai "scorrendo un punto".

5. Impara a distinguere tra metalli, metalloidi e non metalli. Comprenderai meglio le proprietà di un elemento se riesci a determinare a quale tipo appartiene. Per comodità, nella maggior parte delle tabelle, metalli, metalloidi e non metalli sono indicati con colori diversi. I metalli sono a sinistra e i non metalli sono a destra del tavolo. I metalloidi si trovano tra di loro.

   Parte 2

   Designazioni degli elementi

   1. Ogni elemento è designato da una o due lettere latine. Di norma, il simbolo dell'elemento viene visualizzato a caratteri cubitali al centro della cella corrispondente. Un simbolo è un nome abbreviato per un elemento che è lo stesso nella maggior parte delle lingue. Quando si fanno esperimenti e si lavora con equazioni chimiche, i simboli degli elementi sono comunemente usati, quindi è utile ricordarli.

      • Tipicamente, i simboli degli elementi sono una scorciatoia per il loro nome latino, sebbene per alcuni elementi, in particolare quelli scoperti di recente, derivino dal nome comune. Ad esempio, l'elio è indicato dal simbolo He, che è vicino al nome comune nella maggior parte delle lingue. Allo stesso tempo, il ferro è designato come Fe, che è un'abbreviazione del suo nome latino.

   2. Prestare attenzione al nome completo dell'elemento, se presente nella tabella. Questo "nome" dell'elemento è usato nei testi normali. Ad esempio, "elio" e "carbonio" sono i nomi degli elementi. Di solito, anche se non sempre, i nomi completi degli elementi sono riportati sotto il loro simbolo chimico.

      • A volte i nomi degli elementi non sono indicati nella tabella e vengono forniti solo i loro simboli chimici.

   3. Trova il numero atomico. Di solito il numero atomico di un elemento si trova nella parte superiore della cella corrispondente, al centro o nell'angolo. Può anche apparire sotto il simbolo o il nome dell'elemento. Gli elementi hanno numeri atomici da 1 a 118.

      • Il numero atomico è sempre un numero intero.

   4. Ricorda che il numero atomico corrisponde al numero di protoni in un atomo. Tutti gli atomi di un elemento contengono lo stesso numero di protoni. A differenza degli elettroni, il numero di protoni negli atomi di un elemento rimane costante. Altrimenti, sarebbe venuto fuori un altro elemento chimico!

      • Il numero atomico di un elemento può anche essere utilizzato per determinare il numero di elettroni e neutroni in un atomo.

   5. Di solito il numero di elettroni è uguale al numero di protoni. L'eccezione è il caso in cui l'atomo è ionizzato. I protoni hanno una carica positiva e gli elettroni hanno una carica negativa. Poiché gli atomi sono generalmente neutri, contengono lo stesso numero di elettroni e protoni. Tuttavia, un atomo può guadagnare o perdere elettroni, nel qual caso si ionizza.

      • Gli ioni hanno una carica elettrica. Se ci sono più protoni nello ione, allora ha una carica positiva, nel qual caso viene posto un segno più dopo il simbolo dell'elemento. Se uno ione contiene più elettroni, ha una carica negativa, indicata da un segno meno.
      • I segni più e meno vengono omessi se l'atomo non è uno ione.

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Libri

• Dizionario giapponese-inglese-russo dell'installazione di apparecchiature industriali. Circa 8.000 termini, Popova I.S. Il dizionario è destinato a una vasta gamma di utenti e principalmente a traduttori e specialisti tecnici coinvolti nella fornitura e realizzazione di attrezzature industriali dal Giappone o ...
• Inglese per medici. 8a ed. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 pp. Scopo Guida allo studio insegnare la lettura e la traduzione di testi medici inglesi, condurre conversazioni in varie aree della medicina. Consiste in una breve fonetica introduttiva e ...

Silicio(lat. Silicium), Si, un elemento chimico del gruppo IV del sistema periodico di Mendeleev; numero atomico 14, massa atomica 28,086. In natura l'elemento è rappresentato da tre isotopi stabili: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) e 30 Si (3,05%).

Riferimento storico. I composti di K., ampiamente distribuiti sulla terra, sono noti all'uomo fin dall'età della pietra. L'uso di strumenti di pietra per il lavoro e la caccia è continuato per diversi millenni. L'uso di composti K. associati alla loro lavorazione è la fabbricazione bicchiere iniziò intorno al 3000 a.C. e. (nell'antico Egitto). Il primo composto K. noto è il biossido di SiO 2 (silice). Nel 18 ° secolo la silice era considerata un corpo semplice e chiamata "terre" (che si riflette nel suo nome). La complessità della composizione della silice è stata stabilita da I. Ya. Berzelius. Nel 1825 fu anche il primo ad ottenere K. elementare dal fluoruro di silicio SiF 4 , riducendo quest'ultimo con potassio metallico. Al nuovo elemento è stato dato il nome di "silicio" (dal latino silex - selce). Il nome russo è stato introdotto da G.I. Hess nel 1834.

distribuzione in natura. In termini di prevalenza nella crosta terrestre, l'ossigeno è il secondo elemento (dopo l'ossigeno), il suo contenuto medio nella litosfera è del 29,5% (in peso). Nella crosta terrestre, il carbonio svolge lo stesso ruolo primario del carbonio negli animali e flora. Per la geochimica dell'ossigeno, il suo legame eccezionalmente forte con l'ossigeno è importante. Circa il 12% della litosfera è silice SiO 2 sotto forma di minerale quarzo e le sue varietà. Il 75% della litosfera è composto da vari silicati e alluminosilicati(feldspati, miche, anfiboli, ecc.). Numero totale i minerali contenenti silice superano i 400 (cfr. minerali di silice).

Durante i processi magmatici si verifica una debole differenziazione della roccia: si accumula sia nei granitoidi (32,3%) che nelle rocce ultrabasiche (19%). Ad alte temperature e alta pressione, la solubilità di SiO 2 aumenta. Può migrare anche con il vapore acqueo, pertanto le pegmatiti delle vene idrotermali sono caratterizzate da significative concentrazioni di quarzo, a cui sono spesso associati elementi minerali (oro-quarzo, quarzo-cassiterite e altre vene).

Fisico e Proprietà chimiche. K. forma cristalli grigio scuro con una lucentezza metallica, aventi un reticolo cubico centrato sulla faccia del tipo diamante con un punto un= 5.431Å, densità 2.33 g/cm3. A pressioni molto elevate, una nuova modifica (apparentemente esagonale) con una densità di 2,55 g/cm3. K. fonde a 1417°C, bolle a 2600°C. Capacità termica specifica (a 20-100°C) 800 j/(kg× A), o 0,191 cal/(G× salve); la conducibilità termica anche per i campioni più puri non è costante ed è compresa nell'intervallo (25°C) 84-126 mar/(m× A), o 0,20-0,30 cal/(centimetro× sec× salve). Coefficiente di temperatura di dilatazione lineare 2,33×10 -6 K -1 ; sotto 120K diventa negativo. K. è trasparente ai raggi infrarossi a onde lunghe; indice di rifrazione (per l =6 µm) 3,42; costante dielettrica 11.7. K. diamagnetico, suscettività magnetica atomica -0,13×10 -6. Durezza K. secondo Mohs 7.0, secondo Brinell 2.4 Gn/m2 (240 kgf/mm2), modulo di elasticità 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm2), fattore di compressibilità 0,325×10 -6 cm 2 /kg. K. materiale fragile; la notevole deformazione plastica inizia a temperature superiori a 800°C.

K. è un semiconduttore sempre più utilizzato. Le proprietà elettriche di K. dipendono fortemente dalle impurità. Si presume che la resistenza elettrica del volume specifico intrinseco di K. a temperatura ambiente sia 2,3 × 10 3 ohm× m(2,3×10 5 ohm× centimetro).

Semiconduttore K. con conduttività R-tipo (additivi B, Al, In o Ga) e n-tipo (additivi P, Bi, As o Sb) ha una resistenza significativamente inferiore. Il band gap in base alle misurazioni elettriche è 1,21 ev a 0 A e scende a 1.119 ev a 300 A.

In accordo con la posizione di K. nel sistema periodico di Mendeleev, 14 elettroni dell'atomo K. sono distribuiti su tre gusci: nel primo (dal nucleo) 2 elettroni, nel secondo 8, nel terzo (valenza) 4; configurazione del guscio elettronico 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(centimetro. Atomo). Potenziali di ionizzazione successivi ( ev): 8,149; 16.34; 33.46 e 45.13. Raggio atomico 1.33Å, raggio covalente 1.17Å, raggi ionici Si 4+ 0.39Å, Si 4- 1.98Å.

Nei composti K. (simile al carbonio) è 4-valente. Tuttavia, a differenza del carbonio, il calcio, insieme a un numero di coordinazione di 4, mostra un numero di coordinazione di 6, che è spiegato dal grande volume del suo atomo (i fluoruri di silicio contenenti il ​​gruppo 2- sono un esempio di tali composti).

Il legame chimico dell'atomo K con altri atomi viene solitamente effettuato a causa di orbitali ibridi sp 3, ma è anche possibile coinvolgere due dei suoi cinque (vacanti) 3 d- orbitali, specialmente quando K. è a sei coordinate. Possedendo un basso valore di elettronegatività di 1,8 (contro 2,5 per il carbonio; 3,0 per l'azoto, ecc.), K. nei composti con non metalli è elettropositivo e questi composti sono di natura polare. Grande energia di legame con l'ossigeno Si-O, pari a 464 kJ/mol(111 kcal/mol), determina la resistenza dei suoi composti ossigenati (SiO 2 e silicati). L'energia di legame Si-Si è bassa, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); a differenza del carbonio, la formazione di lunghe catene e un doppio legame tra gli atomi di Si non è caratteristica del carbonio. Grazie alla formazione di una pellicola protettiva di ossido, l'ossigeno è stabile nell'aria anche a temperature elevate. Si ossida in ossigeno a partire da 400°C, formando biossido di silicio SiO2. È noto anche il monossido SiO, stabile alle alte temperature sotto forma di gas; a seguito del rapido raffreddamento si può ottenere un prodotto solido che si decompone facilmente in una miscela sottile di Si e SiO 2 . K. è resistente agli acidi e si dissolve solo in una miscela di acido nitrico e fluoridrico; si dissolve facilmente in soluzioni alcaline calde con sviluppo di idrogeno. K. reagisce con il fluoro a temperatura ambiente, con altri alogeni - quando riscaldato per formare composti formula generale SiX4 (cfr Alogenuri di silicio). L'idrogeno non reagisce direttamente con l'ossigeno e idrogeni di silicio(silani) sono ottenuti dalla decomposizione dei siliciuri (vedi sotto). Gli idrogeni di silicio sono noti da SiH 4 a Si 8 H 18 (simile nella composizione agli idrocarburi saturi). K. forma 2 gruppi di silani contenenti ossigeno - silossani e silosseni. K. reagisce con l'azoto a temperature superiori a 1000°C. Di grande importanza pratica è il nitruro di Si 3 N 4, che non si ossida all'aria nemmeno a 1200°C, è resistente agli acidi (tranne l'acido nitrico) e agli alcali, nonché ai metalli fusi e alle scorie, il che lo rende un materiale prezioso per l'industria chimica, per la produzione di refrattari, ecc. L'elevata durezza, nonché la resistenza termica e chimica, si distinguono per i composti di K. con carbonio ( carburo di silicio SiC) e con boro (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Quando riscaldato, K. reagisce (in presenza di catalizzatori metallici, come il rame) con composti organoclorurati (ad esempio, con CH 3 Cl) per formare organoalosilani [ad esempio Si (CH 3) 3 CI], che vengono utilizzati per la sintesi di numerosi composti di organosilicio.

K. forma composti con quasi tutti i metalli - siliciuri(nessun composto è stato trovato solo con Bi, Tl, Pb, Hg). Sono stati ottenuti più di 250 siliciuri, la cui composizione (MeSi, MeSi 2 , Me 5 Si 3 , Me 3 Si, Me 2 Si, ecc.) di solito non corrisponde alle valenze classiche. I siliciuri si distinguono per la loro infusibilità e durezza; il ferrosilicio è della massima importanza pratica (un agente riducente nella fusione di leghe speciali, cfr Ferroleghe) e siliciuro di molibdeno MoSi 2 (riscaldatori di forni elettrici, pale di turbine a gas, ecc.).

Ricevuta e domanda. K. di purezza tecnica (95-98%) si ottengono in un arco elettrico mediante riduzione di silice SiO 2 tra elettrodi di grafite. In connessione con lo sviluppo della tecnologia dei semiconduttori, sono stati sviluppati metodi per ottenere potassio puro e soprattutto puro, che richiede la sintesi preliminare dei composti di partenza più puri di potassio, da cui il potassio viene estratto per riduzione o decomposizione termica.

Il semiconduttore puro K. si ottiene in due forme: policristallino (per riduzione di SiCI 4 o SiHCl 3 con zinco o idrogeno, decomposizione termica di Sil 4 e SiH 4) e monocristallino (mediante fusione della zona senza crogiolo e "estrazione" di un singolo cristallo da fuso K. - il metodo Czochralski).

K. appositamente legato è ampiamente utilizzato come materiale per la fabbricazione di dispositivi a semiconduttore (transistor, termistori, raddrizzatori di potenza, diodi controllabili - tiristori; fotocellule solari utilizzate nei veicoli spaziali, ecc.). Poiché K. è trasparente ai raggi con una lunghezza d'onda da 1 a 9 micron,è utilizzato nell'ottica a infrarossi (vedi anche Quarzo).

K. ha campi di applicazione diversi e in continua espansione. Nella metallurgia l'ossigeno viene utilizzato per rimuovere l'ossigeno disciolto nei metalli fusi (disossidazione). K. è parte integrante di un gran numero di leghe di ferro e metalli non ferrosi. K. Solitamente conferisce alle leghe una maggiore resistenza alla corrosione, migliora le loro proprietà di colata e aumenta la resistenza meccanica; tuttavia, con un contenuto più elevato di K., può causare fragilità. Le più importanti sono le leghe di ferro, rame e alluminio contenenti K. All grande quantità K. va alla sintesi di composti di organosilicio e siliciuri. La silice e molti silicati (argille, feldspati, miche, talchi, ecc.) vengono lavorati dall'industria del vetro, del cemento, della ceramica, dell'elettrotecnica e di altri settori.

V. P. Barzakovsky.

Il silicio nel corpo si trova sotto forma di vari composti, che sono principalmente coinvolti nella formazione di parti e tessuti scheletrici solidi. Alcune piante marine (ad esempio le diatomee) e gli animali (ad esempio le spugne con corna di silicio e i radiolari) possono accumulare quantità particolarmente elevate di ossigeno. Nei mari freddi e nei laghi predominano i limi biogenici arricchiti di calcio; nei mari tropicali predominano i limi calcarei a basso contenuto di calcio. Nei vertebrati, il contenuto di biossido di silicio nelle sostanze di cenere è dello 0,1-0,5%. IN quantità maggiori K. trovato nel tessuto connettivo denso, nei reni, nel pancreas. La dieta umana quotidiana contiene fino a 1 G K. Quando alto contenuto nell'aria, la polvere di biossido di silicio entra nei polmoni di una persona e provoca malattie - silicosi.

VV Kovalsky.

Illuminato.: Berezhnoy AS, Il silicio ei suoi sistemi binari. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Semiconduttori - germanio e silicio, M., 1961; Renyan VR, Tecnologia del silicio semiconduttore, trad. dall'inglese, M., 1969; Sally I. V., Falkevich E. S., Produzione di silicio semiconduttore, M., 1970; silicio e germanio. Sab. Art., ed. E. S. Falkevich, D. I. Levinson, c. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E. I., Chimica dei cristalli di siliciuri e germanuri, M., 1971; Wolf H.F., Dati sui semiconduttori di silicio, Oxf. - NY, 1965.

Come usare la tavola periodica? Per una persona non iniziata, leggere la tavola periodica è come guardare le antiche rune degli elfi per un nano. E la tavola periodica può dire molto sul mondo.

Oltre a servirti durante l'esame, è anche semplicemente indispensabile per risolvere un numero enorme di problemi chimici e fisici. Ma come leggerlo? Fortunatamente, oggi tutti possono imparare quest'arte. In questo articolo ti diremo come capire la tavola periodica.

Il sistema periodico degli elementi chimici (tavola di Mendeleev) è una classificazione degli elementi chimici che stabilisce la dipendenza di varie proprietà degli elementi dalla carica del nucleo atomico.

Storia della creazione della Tavola

Dmitri Ivanovich Mendeleev non era un semplice chimico, se qualcuno la pensa così. Fu chimico, fisico, geologo, metrologo, ecologista, economista, petroliere, aeronauta, costruttore di strumenti e insegnante. Durante la sua vita, lo scienziato è riuscito a condurre molte ricerche fondamentali in vari campi della conoscenza. Ad esempio, è opinione diffusa che sia stato Mendeleev a calcolare la forza ideale della vodka: 40 gradi.

Non sappiamo come Mendeleev trattasse la vodka, ma si sa per certo che la sua dissertazione sul tema "Discorso sulla combinazione di alcol e acqua" non aveva nulla a che fare con la vodka e considerava le concentrazioni di alcol da 70 gradi. Con tutti i meriti dello scienziato, la scoperta della legge periodica degli elementi chimici - una delle leggi fondamentali della natura, gli ha portato la più ampia fama.

C'è una leggenda secondo la quale lo scienziato sognava il sistema periodico, dopodiché doveva solo finalizzare l'idea che era apparsa. Ma se tutto fosse così semplice .. Questa versione della creazione della tavola periodica, a quanto pare, non è altro che una leggenda. Alla domanda su come è stato aperto il tavolo, lo stesso Dmitry Ivanovich ha risposto: “ Ci penso da forse vent'anni e tu pensi: mi sono seduto e all'improvviso... è pronto".

A metà del diciannovesimo secolo, i tentativi di razionalizzare gli elementi chimici conosciuti (erano noti 63 elementi) furono intrapresi contemporaneamente da diversi scienziati. Ad esempio, nel 1862 Alexandre Émile Chancourtois collocò gli elementi lungo un'elica e notò la ripetizione ciclica delle proprietà chimiche.

Il chimico e musicista John Alexander Newlands propose la sua versione della tavola periodica nel 1866. Un fatto interessante è che nella disposizione degli elementi lo scienziato ha cercato di scoprire una mistica armonia musicale. Tra gli altri tentativi c'era il tentativo di Mendeleev, coronato dal successo.

Nel 1869 fu pubblicato il primo schema della tavola e il giorno 1 marzo 1869 è considerato il giorno della scoperta della legge periodica. L'essenza della scoperta di Mendeleev era che le proprietà degli elementi con massa atomica crescente non cambiano in modo monotono, ma periodicamente.

La prima versione della tabella conteneva solo 63 elementi, ma Mendeleev ha preso una serie di decisioni molto non standard. Quindi, ha indovinato di lasciare un posto nel tavolo per elementi ancora da scoprire, e ha anche cambiato le masse atomiche di alcuni elementi. La fondamentale correttezza della legge derivata da Mendeleev è stata confermata subito dopo la scoperta del gallio, dello scandio e del germanio, la cui esistenza era stata prevista dagli scienziati.

Vista moderna della tavola periodica

Di seguito è la tabella stessa.

Oggi, al posto del peso atomico (massa atomica), si usa il concetto di numero atomico (il numero di protoni nel nucleo) per ordinare gli elementi. La tabella contiene 120 elementi, disposti da sinistra a destra in ordine crescente di numero atomico (numero di protoni)

Le colonne della tabella sono i cosiddetti gruppi e le righe sono punti. Ci sono 18 gruppi e 8 periodi nella tabella.

1. Le proprietà metalliche degli elementi diminuiscono quando ci si sposta lungo il periodo da sinistra a destra e aumentano nella direzione opposta.
2. Le dimensioni degli atomi diminuiscono mentre si spostano da sinistra a destra lungo i periodi.
3. Quando ci si sposta dall'alto verso il basso nel gruppo, le proprietà metalliche riducenti aumentano.
4. Le proprietà ossidanti e non metalliche aumentano lungo il periodo da sinistra a destra.

Cosa apprendiamo sull'elemento dalla tabella? Ad esempio, prendiamo il terzo elemento nella tabella, il litio, e consideriamolo in dettaglio.

Prima di tutto, vediamo il simbolo dell'elemento stesso e il suo nome sotto di esso. Nell'angolo in alto a sinistra c'è il numero atomico dell'elemento, nell'ordine in cui l'elemento si trova nella tabella. Il numero atomico, come già accennato, è uguale al numero di protoni nel nucleo. Il numero di protoni positivi è solitamente uguale al numero di elettroni negativi in ​​un atomo (ad eccezione degli isotopi).

La massa atomica è elencata sotto il numero atomico (in questa opzione tabelle). Se arrotondiamo la massa atomica all'intero più vicino, otteniamo il cosiddetto numero di massa. La differenza tra il numero di massa e il numero atomico dà il numero di neutroni nel nucleo. Pertanto, il numero di neutroni in un nucleo di elio è due e in litio - quattro.

Quindi il nostro corso "Il tavolo dei manichini di Mendeleev" è terminato. In conclusione, ti invitiamo a guardare un video tematico e speriamo che la domanda su come utilizzare la tavola periodica di Mendeleev ti sia diventata più chiara. Ti ricordiamo che imparare una nuova materia è sempre più efficace non da solo, ma con l'aiuto di un mentore esperto. Ecco perché non dovresti mai dimenticare il servizio studenti, che condividerà volentieri le loro conoscenze ed esperienze con te.