Il bromo rilasciato viene separato mediante estrazione con solventi non polari o distillazione a vapore. Il bromo rilasciato viene separato mediante estrazione con solventi non polari o distillazione a vapore. Proprietà fisiche e chimiche del bromo

Esempio 1. Scrivi un'equazione per la reazione di bromurazione del 2-metilbutano. Scrivi e denomina gli isomeri del composto risultante utilizzando la nomenclatura internazionale.

La soluzione del problema. Ricordiamo le regole per la denominazione delle sostanze organiche secondo la nomenclatura internazionale (IUPAC).

La nomenclatura IUPAC è costruita come segue: viene selezionata e numerata la catena più lunga di atomi di carbonio, la numerazione inizia dall'estremità più vicina alla quale si trova il radicale sostituente. In presenza di

più sostituenti, la somma dei numeri che indicano la loro posizione nella catena dovrebbe essere la più piccola. Nel nome di una sostanza, la posizione del sostituente è indicata da un numero, il sostituente stesso viene nominato, quindi la catena principale viene denominata in base al numero di atomi di carbonio con l'aggiunta di un suffisso corrispondente a una particolare classe di composti organici. Se i radicali vengono ripetuti, vengono elencati i numeri che indicano la loro posizione e il numero di radicali identici è indicato dai prefissi di-, tri-, tetra-, ecc.

Con il nome della sostanza determiniamo quale sia la catena principale nell'idrocarburo specificato. Scriviamo e numeriamo la catena di atomi di carbonio. Identifichiamo i sostituti. Usando i nomi dei radicali sostituenti, li scriviamo ai corrispondenti atomi di carbonio nella catena principale. Controlliamo la formula dell'idrocarburo, monitoriamo il numero di atomi di idrogeno in ciascun atomo di carbonio, tenendo conto che la valenza dell'atomo di carbonio nei composti organici è uguale a quattro. La catena principale è butano e contiene quattro atomi di carbonio. Il secondo atomo di carbonio ha un gruppo metilico. La formula del composto originale è:

Quando scrivi equazioni per le reazioni degli idrocarburi saturi, a cui appartiene l'idrocarburo originale, dovresti sapere che questi idrocarburi sono caratterizzati da reazioni di sostituzione e la reazione di sostituzione è più semplice per l'idrogeno nell'atomo di carbonio terziario, quindi nell'atomo secondario e più difficile nell'atomo di carbonio primario. In questo caso la sostituzione avviene al secondo atomo di carbonio, poiché è terziario.

Componiamo le formule degli isomeri per l'idrocarburo alogenato risultante. Innanzitutto, annotiamo gli isomeri dei derivati ​​​​dell'alogeno, in cui la catena principale di atomi di carbonio contiene 5 atomi di carbonio.

Ora scriviamo un isomero contenente 3 atomi di carbonio nella catena principale.

Esempio 2. Quali prodotti di reazione si formano durante la nitrazione del 2,4-dimetilpentano nelle condizioni della reazione di Konovalov?

La soluzione del problema. Quando si nitra il 2,5-dimetilesano nelle condizioni della reazione di Konovalov (t = 140 0 C, soluzione 14–20% HNO 3, pressione elevata), il prodotto della sostituzione dell'atomo di idrogeno si forma prevalentemente a atomi di carbonio terziario C 2 o C 4. Poiché la molecola ha un asse di simmetria, ci sarà un prodotto: 2-nitro-2,4-dimetilpentano. I processi collaterali che accompagnano le reazioni di nitrazione sono la scissione della catena del carbonio (principalmente vicino al ramo) e la formazione di nitroderivati ​​con un numero minore di atomi di carbonio. Quanto più lunga è la catena degli alcani e quanto più elevata è la temperatura, tanto più intenso è il processo. In questo problema non ci saranno tali prodotti: si formano durante la nitrazione in fase vapore degli alcani (t = 300 o C)

Usando il nome della sostanza, scriviamo la formula dell'idrocarburo saturo risultante:

La preparazione di alcani da derivati ​​degli alogeni mediante la reazione di Wurtz viene effettuata mediante l'interazione di due derivati ​​degli alogeni con un numero di atomi di carbonio inferiore rispetto al composto sintetizzato, in presenza di sodio metallico. Per selezionare i derivati ​​degli alogeni adatti, è necessario dividere la formula dell'alcano in due frammenti qualsiasi, che devono combinarsi con gli atomi di alogeno nel sito di separazione. In una miscela di due derivati ​​degli alogeni con sodio metallico, la reazione può avvenire tra due derivati ​​degli alogeni diversi nella struttura e due coppie di derivati ​​degli alogeni identici. Di conseguenza, nel primo caso si formano tre alcani: uno principale e due secondari. Secondo il problema, per ottenere un alcano senza formazione di sottoprodotti, è necessario dividere l'idrocarburo originale in due frammenti identici, che formano un alogeno derivato. Questo è possibile solo per gli alcani simmetrici. L'idrocarburo desiderato è simmetrico e lo dividiamo in questo modo:

L'equazione della reazione di Wurtz ha la forma:

Nella prima fase effettueremo la disidratazione intramolecolare dell'alcol.

La scoperta del bromo avvenne nel primo terzo del XIX secolo indipendentemente l'una dall'altra, il chimico tedesco Karl Jacob Loewich nel 1825, e il francese Antoine Jerome Balard nel 1826 ne introdussero la novità; elemento chimico. Fatto interessante- inizialmente Balar chiamò il suo elemento murid(dal latino muria- salamoia), perché fece la sua scoperta studiando i giacimenti di sale del Mediterraneo.

Il bromo (dal greco antico βρῶμος, tradotto letteralmente “puzzolente”, “puzza”, “puzza”) è un elemento del sottogruppo principale VII del gruppo del quarto periodo tavola periodica elementi chimici D.I. Mendeleev (nella nuova classificazione - un elemento del 17 ° gruppo). Il bromo è un alogeno, un non metallo reattivo, con numero atomico 35 e peso molecolare 79,904. Il simbolo serve per indicare Fratello(dal latino Bromo).

Trovare il bromo in natura

Il bromo è un elemento chimico diffuso, in ambiente esterno trovato quasi ovunque. C'è molto bromo soprattutto nell'acqua salata - mari e laghi, dove è disponibile sotto forma di bromuro di potassio, bromuro di sodio e bromuro di magnesio. Nai grande quantità Il bromo si forma durante l'evaporazione dell'acqua di mare; lo si trova anche in alcune rocce, oltre che nelle piante.

Il corpo umano contiene fino a 300 mg di bromo, principalmente nella tiroide, il bromo contiene anche sangue, reni e ghiandola pituitaria, muscoli e tessuto osseo;

Proprietà fisiche e chimiche del bromo

Il bromo è solitamente un liquido pesante e caustico, ha un colore rosso-marrone e un odore acuto, molto sgradevole (puzzolente). È l'unico non metallo che si trova allo stato liquido a temperatura ambiente.

Il bromo (così come i vapori di bromo) è una sostanza tossica e velenosa quando si lavora con esso, è necessario utilizzare dispositivi di protezione chimica, poiché il bromo provoca ustioni quando entra in contatto con la pelle umana e le mucose;

La composizione del bromo naturale è di due isotopi stabili (79 Br e 81 Br), la molecola di bromo è composta da due atomi e ha la formula chimica Br 2.

Fabbisogno giornaliero di bromo da parte del corpo

La necessità di un corpo sano di bromo non è superiore a 0,8-1 g.

Insieme a ciò che è disponibile nel corpo, una persona riceve il bromo prodotti alimentari. I principali fornitori di bromo sono noci (,), legumi (, e), nonché pasta, latticini, alghe e quasi tutti i tipi di pesce di mare.

Pericolo e danni del bromo

Il bromo elementare è un potente veleno; è severamente vietato assumerlo per via orale. I vapori di bromo possono causare edema polmonare, soprattutto in coloro che sono soggetti a reazioni allergiche o hanno malattie dei polmoni e delle vie respiratorie (i vapori di bromo sono molto pericolosi per gli asmatici).

Segni di eccesso di bromo

Un eccesso di questa sostanza di solito si verifica con un sovradosaggio di preparati a base di bromo: è categoricamente indesiderabile per le persone, perché può rappresentare un vero pericolo per la salute; I principali segni di eccesso di bromo nel corpo sono infiammazioni ed eruzioni cutanee, malfunzionamenti apparato digerente, letargia generale e depressione, bronchite e rinite persistenti non associate a raffreddore e virus.

Segni di carenza di bromo

La carenza di bromo nell'organismo si manifesta con insonnia, rallentamento della crescita nei bambini e negli adolescenti e diminuzione del livello di emoglobina nel sangue, ma questi sintomi non sono sempre associati a una quantità insufficiente di bromo, quindi per confermare i sospetti, è necessario visitare un medico e fare gli esami necessari. Spesso, a causa della mancanza di bromo, aumenta il rischio di aborto spontaneo (aborto in diverse fasi, fino al terzo trimestre).

Proprietà benefiche del bromo e suoi effetti sul corpo

Viene utilizzato il bromo (sotto forma di bromuri). varie malattie, il suo effetto principale è sedativo, quindi i preparati a base di bromo vengono spesso prescritti per disturbi nervosi e disturbi del sonno. I sali di bromo lo sono mezzi efficaci per il trattamento di malattie che causano convulsioni (soprattutto epilessia), nonché disturbi del sistema cardiovascolare e alcuni disturbi gastrointestinali (ulcere dello stomaco e del duodeno).

Digeribilità del bromo

L'assorbimento del bromo è rallentato dall'alluminio, pertanto è necessario assumere farmaci contenenti sali di bromo solo dopo aver consultato un medico.

Contrariamente alle voci infondate (più simili ad aneddoti), il bromo non ha un effetto deprimente sulla libido e sulla potenza degli uomini. Presumibilmente, il bromo sotto forma di polvere bianca viene aggiunto al cibo dei giovani soldati dell'esercito, così come dei pazienti maschi nei centri di salute mentale e dei prigionieri nelle carceri e nelle colonie. Non ci sono prove scientifiche a riguardo e le voci possono essere spiegate con la capacità del bromo (i suoi farmaci) di avere un effetto calmante.

Secondo alcune fonti, il bromo aiuta ad attivare la funzione sessuale negli uomini e ad aumentare sia il volume dell'eiaculato che il numero di spermatozoi in esso contenuti.

Applicazioni del bromo nella vita

Il bromo viene utilizzato non solo in medicina (bromuro di potassio e bromuro di sodio), ma anche in altri settori, ad esempio nella fotografia, nella produzione di petrolio e nella produzione di carburanti. Il bromo viene utilizzato nella produzione di agenti per la guerra chimica, il che sottolinea ancora una volta la necessità di maneggiare con attenzione questo elemento.

Bromo? Presenza microelementi contenuti corpo umano calcolato in quantità molto piccole, perché si tratta di sostanze di cui nel nostro corpo sono presenti meno di 0,015 g. Della massa di un organo o tessuto, il loro contenuto è pari o inferiore a millesimi di punto percentuale (dal 10 -2 al 10 -7%). , perciò vengono anche chiamati oligoelementi. Ma, nonostante una presenza così scarsa, una quantità sufficiente di queste sostanze è una condizione importante per il pieno funzionamento di tutti i sistemi e organi. Uno di questi minerali è . Su di lui Proprietà e significato per la salute saranno discussi in questo articolo, le sue principali direzioni uso a fini terapeutici e profilattici.

Bromo: la storia della scoperta

Interessante storia della scoperta del bromo, che è rimasta l'ultima macchia bianca tra gli alogeni. Allo stesso tempo, due chimici lo isolarono da diverse sostanze: nel 1825, uno studente dell'Università di Heidelberg K. Levig se esposto al cloro sull'acqua minerale e francese chimico A. Balar, che ha studiato le piante palustri, - durante la reazione dell'acqua clorata con la cenere di alghe. Tuttavia, mentre Levig cercava di ottenere maggiori quantità della nuova sostanza, Balard aveva già pubblicato nel 1826 un rapporto sulla sua scoperta, grazie alla quale ottenne fama mondiale. Balar volle chiamare la sostanza risultante con la parola latina “murid”, che significa “salamoia”. Tuttavia, l'acido cloridrico era chiamato acido murico, e i sali da esso derivati ​​erano chiamati muriati, e per evitare confusione terminologica nella comunità scientifica, si decise di chiamare il minerale scoperto bromo, che viene tradotto dal greco antico come "puzza .” Il bromo ha infatti un odore soffocante e sgradevole. Nella scienza chimica russa per tutto il XIX secolo, questo microelemento veniva designato come vrom, vromid e murid.

Bromo si trova in forma e dosaggio naturali ottimali nei prodotti dell'apicoltura - come polline, pappa reale e covata di fuchi, che fanno parte di molti complessi vitaminici e minerali naturali dell'azienda Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte ", "Apitonus P ", "Osteomed", "Osteo-Vit", "Eromax", "Memo-Vit" e "Cardioton". Ecco perché prestiamo così tanta attenzione a ciascuna sostanza naturale, parlando della sua importanza e dei suoi benefici per la salute del corpo.

Chimico e fisico
proprietà del bromo

Storia su chimico e Proprietà fisiche bromo Premettiamolo con una descrizione del suo posto nella tavola periodica degli elementi chimici di Mendeleev. In esso si trova sotto simboloFratello (dal latino Bromum) al numero 35 del 17° girone, dove ci sono gli alogeni(fluoro, cloro, bromo, iodio e astato). Questi sono non metalli e agenti ossidanti attivi, non presenti in natura in modo indipendente, ma solo come parte di composti, poiché sono caratterizzati da un'elevata reattività chimica, combinandosi con quasi tutte le sostanze semplici. Ci sono solo 2 elementi le cui sostanze semplici esistono in forma liquida in condizioni normali: mercurio e bromo, e solo uno liquido non metallico - bromo, che è un vapore brunastro rosso-marrone, fumante, liquido tossico. Il bromo cristallizza solo alla temperatura di -7,25 °C e bolle a +59 °C. Si dissolve in H 2 O (si ottiene la cosiddetta acqua di bromo), ma meglio - in solventi organici.

Bromo puro rappresentato da una molecola biatomica – BR2, Ma elevata attività chimica non gli consente di essere in uno stato libero in natura, quindi si trova in composizione dei bromuri(composti con metalli). In termini di contenuto nell'interno della terra e nelle rocce, è al 50° posto, quindi la sua fonte naturale sono principalmente laghi salati e mari; acque sotterranee che accompagnano il petrolio. È presente anche nell'aria, soprattutto nelle zone costiere. Tuttavia, in caso di perdita industriale, i vapori di bromo hanno un effetto velenoso e asfissiante sulle persone.

Le proprietà del bromo ne consentono un ampio utilizzo per la produzione di additivi per carburanti, pesticidi in agricoltura, ritardanti di combustione, l'agente fotosensibile bromuro d'argento in fotografia, medicinali. Lavorare con questo microelemento richiede estrema cautela e rispetto delle precauzioni di sicurezza. Guanti, tuta e maschera antigas sono i tuoi migliori alleati quando hai a che fare con questa sostanza.

Valore del bromo
per il corpo persona

Bromo puro– sostanza altamente tossica! Solo 3 grammi il bromo elementare provoca avvelenamento se ingerito, e 35 grammi sono letali. Contatto con bromo liquidoè irto di un'ustione dolorosa e difficilmente cicatrizzante. Lo 0,001% di bromo nell'aria provoca tosse, soffocamento, vertigini, sangue dal naso e il superamento di questa cifra può portare a spasmi respiratori e morte. Tuttavia, nonostante la tossicità, l'importanza del bromo per l'organismoè difficile minimizzare una persona. Lui è un oligoelemento contenuto nei nostri organi e tessuti: cervello, sangue, fegato e reni, tiroide, tessuto muscolare e ossa... Ne abbiamo bisogno in piccole quantità!

Il bromo ha un effetto sul sistema nervoso centrale. Accumulandosi nella corteccia cerebrale, regola l'attività dei neuroni, essendo responsabile dell'equilibrio tra reazioni di eccitazione e inibizione. Se necessario, aumenta l'inibizione attraverso gli enzimi di membrana, responsabili del suo effetto calmante.

Questo microelemento è importante anche per il sistema endocrino, poiché agisce come una sorta di alternativa allo iodio e riduce la necessità di iodio da parte della ghiandola tiroidea, prevenendone la crescita - la comparsa di gozzo endemico.

Il ruolo del bromo nel funzionamento del tratto gastrointestinale grazie alla sua attivazione effetto sugli enzimi digestivi:

• pepsina (necessaria per la scomposizione delle proteine);
• amilasi (scompone i carboidrati);
• lipasi (scioglie e separa i grassi durante la digestione).

Domanda O influenza del bromo sull'attività sessuale maschile avvolto nei miti. In particolare, che in precedenza i prigionieri nelle carceri, i pazienti nei reparti psichiatrici degli ospedali e i soldati dell'esercito venivano aggiunti al loro cibo con questo minerale per indebolire la funzione erettile. Per molto tempo si è creduto che il bromo avesse un generale effetto calmante sul corpo, deprime la sfera sessuale. Tuttavia, studi successivi hanno dimostrato un effetto completamente opposto rispetto all’assunzione preparati a base di bromuro, contribuendo alla stabilizzazione del sistema riproduttivo negli uomini, aumento del liquido seminale e il numero di spermatozoi in esso contenuti.

Il bromo viene rimosso dal corpo con urina e sudorazione. Quindi è necessaria la sua assunzione dall'esterno attraverso gli alimenti (e, se necessario, in preparati farmacologici). Tuttavia, la sua rimozione è un processo lungo, quindi la sua concentrazione negli organi e nei tessuti può aumentare, il che è molto pericoloso per la salute.

Come influisce carenza di bromo
sulla salute umana?

Carenza di bromo può causare una serie di gravi disturbi funzionali. Nei bambini e adolescenza la sua carenza può portare a una crescita più lenta e, per gli adulti, a una diminuzione dell’aspettativa di vita. Problemi nell'addormentarsi, manifestazioni nevrasteniche e isteriche, anemia causata da un calo dei livelli di emoglobina, aumento del rischio di aborto spontaneo nelle donne in gravidanza, indebolimento delle funzioni sessuali, problemi digestivi causati da una diminuzione dell'acidità: tutto ciò può essere una conseguenza della mancanza di questo minerale. Le cause di questa condizione sono anomalie metaboliche O abuso di diuretici significa promuovere rimozione del bromo dal corpo. Diagnosticare mancanza di bromo e il trattamento deve essere prescritto da uno specialista e in questo caso l'automedicazione senza consultare un medico è severamente sconsigliata.

Overdose di bromo

Non meno pericoloso overdose di bromo, derivante esclusivamente in connessione con l'uso di farmaci farmacologici. Suo sintomi caratteristici si verificano eruzioni cutanee allergiche, manifestazioni infiammatorie sulla pelle, disturbi del tratto gastrointestinale, depressione e perdita di forza, problemi di sonno, letargia, bronchite e rinite come reazione all'effetto tossico del bromo. Il sistema nervoso e gli organi di percezione (vista e udito) soffrono, i processi mentali e le funzioni cognitive (legate alla percezione) si deteriorano.

Un eccesso di bromo può essere fatale, quindi se sospetti un sovradosaggio dovresti smettere immediatamente di usarlo contenente bromo farmaci e consultare un medico per annullarli o aggiustare la dose.

Assunzione di farmaci a base di bromo V
a scopo terapeutico e preventivo

Studiando esposizione al bromuro sulla salute umana e la loro introduzione nella pratica medica iniziò quasi immediatamente dopo scoperta del bromo– nel 19° secolo, quindi prendendo farmaci a base di bromo– un rimedio provato nella medicina clinica.

Fisiologo russo I. P. Pavlov ha dato un contributo significativo alla ricerca sull’impatto composti contenenti bromo sull'attività nervosa. I suoi esperimenti sui cani si sono rivelati efficaci bromo per le nevrosi, e nominato dosi di bromuro dovrebbe essere correlato al tipo di attività nervosa più elevata (con un tipo forte sono necessarie dosi più elevate).

Bromuri come sedativi utilizzato per disturbi neuropsichiatrici, insonnia, aumento dell'eccitabilità, isteria e nevrastenia, convulsioni, ma hanno quasi cessato di essere utilizzati per il trattamento dell'epilessia. Oggi i medici sono generalmente cauti vengono prescritti bromuri a causa della lenta eliminazione dal corpo e del pericolo di sviluppare bromismo - cronico intossicazione da bromo. Questa indicazione resta valida contenente bromo farmaci, come violazione del coordinamento tra la corteccia cerebrale e gli organi, i sistemi, che spesso si verifica con le ulcere gastriche e duodenali, in una fase iniziale dello sviluppo dell'ipertensione.

Tra i comuni farmaci contenenti bromo, – bromuro di potassio, bromuro di sodio, “Adonis-bromine”, “Bromcamphor” e altri, sia orali sotto forma di polveri e soluzioni, sia endovenosi. È applicabile il bromuro di sodio per elettroforesi - per processi infiammatori dolorosi, per l'herpes zoster. Dosaggio del bromuro comporta l'assunzione di 0,1–1 grammo tre volte al giorno.

Fabbisogno giornaliero di bromo

Per aumentare l'acidità del succo gastrico e attivazione della funzione sessuale negli uomini, per la prevenzione dei disturbi nervosi, i medici consigliano l'assunzione 3-8mg. Questo fabbisogno giornaliero nel bromo Per persona sana. Molti biologicamente additivi attivi includere questo oligoelemento insieme ad altri minerali. In media, 1 mg entra nel nostro corpo con il cibo.

Contenuto di bromo
nei prodotti nutrizione

Sapere cosa vuol dire contenuto di bromo nei prodotti nutrizionale, è possibile aumentarne l'apporto senza l'uso di farmaci farmacologici. Questo microelemento si accumula in molte piante, che lo prelevano dalle profondità e lo legano in composti e sali organici non tossici.

Sono particolarmente ricchi di:

• piselli,
• fagioli,
• Lenticchie,
• vari dadi e
• colture di cereali (orzo, frumento, ecc.).

È preso nella sua composizione dall'acqua di mare

• alghe e altre alghe,
• pesce di mare.

Possiamo anche ottenere del bromo dal salgemma. Si trova anche nei latticini, nella pasta e nel pane a base di grano duro.

La scoperta del bromo portò alle ricerche del chimico francese A. Balard, che nel 1825, agendo con il cloro su una soluzione acquosa ottenuta dopo aver lavato le ceneri delle alghe, isolò un liquido bruno scuro e maleodorante. Chiamò questo liquido murid (dal latino muria - salamoia) e inviò un messaggio sulla sua scoperta all'Accademia delle Scienze di Parigi. La commissione ha chiamato il nuovo elemento bromo perché il bromo ha un odore di vapore pesante e sgradevole (dal greco brwmoz- puzza).

Essere nella natura, ricevere:

Il contenuto di bromo nella crosta terrestre (1,6*l0 -4% in massa) è stimato a 10 15 -10 16 tonnellate. Il bromo è un compagno costante del cloro. I sali di bromuro (NaBr, KBr, MgBr 2) si trovano nei depositi di sali di cloruro (nel sale da cucina fino allo 0,03%, nei sali di potassio - silvite e carnallite - fino allo 0,3%), nonché nell'acqua di mare (0,065%) , salamoie di laghi salati (fino allo 0,2%) e salamoie sotterranee solitamente associate a depositi di sale e petrolio (fino allo 0,1%).
Le materie prime per la produzione industriale di bromo sono acqua di mare, acqua di lago e acqua sotterranea, contenente bromo sotto forma di ione bromuro. Il bromo viene isolato utilizzando cloro e rimosso dalla soluzione con vapore acqueo o aria. Il bromo viene rimosso dalla miscela bromo-aria risultante utilizzando assorbenti chimici. A questo scopo vengono utilizzate soluzioni di bromuro di ferro. Il bromo viene isolato dagli intermedi risultanti mediante l'azione del cloro o dell'acido. Successivamente, il bromo viene separato dall'acqua e purificato dalle impurità del cloro mediante distillazione.
I laboratori utilizzano anche processi basati sull'ossidazione del bromuro:
6KBr + K2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

Proprietà fisiche:

Il bromo è l'unico non metallo liquido a temperatura ambiente. La sostanza semplice è un liquido pesante rosso-marrone con odore sgradevole (densità a 20°C - 3,1 g/cm 3, punto di ebollizione +59,82°C), il vapore di bromo ha un colore giallo-marrone. Alla temperatura di -7,25°C il bromo solidifica in cristalli aghiformi rosso-marroni dalla debole lucentezza metallica. Il bromo è solubile in acqua meglio degli altri alogeni (3,58 g/100 g H 2 O a 20 ° C) - " acqua bromo". Dissolviamo il bromo molto meglio nei solventi organici che usarlo per estrarlo soluzione acquosa.

Proprietà chimiche:

Il bromo è un forte agente ossidante, reagisce direttamente con quasi tutti i non metalli (ad eccezione dei gas nobili, ossigeno, azoto e carbonio) e molti metalli:
2P + 3Br2 = 2PBr3; 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
In un ambiente acquoso, il bromo ossida i nitriti in nitrati, l'ammoniaca in azoto, gli ioduri in iodio libero, lo zolfo e i solfiti in acido solforico:
2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr; 3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2SO4
Quando il bromo reagisce con soluzioni alcaline, si formano i corrispondenti bromuri e ipobromiti (al freddo) o bromati:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (a t Il bromo è caratterizzato da composti con stati di ossidazione dispari: -1, +1, +3, +5, +7.

I collegamenti più importanti:

Bromuro di idrogeno HBr- un gas velenoso incolore con un odore pungente che sviluppa vapori nell'aria a causa dell'interazione con il vapore acqueo. È altamente solubile in acqua: a 0° C, in un volume di acqua sono sciolti 612 volumi di acido bromidrico. Soluzione: monobasica forte acido bromidrico. Sali - bromuri cristalli incolori, altamente solubili in acqua (AgBr insolubile, giallo pallido).
Ossido di bromo(I) Br 2 O., gas bruno. Formato dall'azione del bromo su HgO in CCl 4 . Proprietà...
Acido ipobromoso HBrO- un forte agente ossidante. Formato quando il bromo viene sciolto in acqua, sotto l'influenza della luce si decompone in HBr e ossigeno; ha proprietà acide deboli ed esiste solo in soluzione. Sali - ipobromiti, KBrO, NaBrO - ottenuti allo stato libero sotto forma di idrati cristallini. Sono tutti molto instabili; se riscaldati (o soluzioni acidificate) si decompongono in bromuro e bromato:
3KBrO = 2KBr + KBrO3
Bromiti, sali di HBrO 2 - sconosciuti anche in una soluzione di acido bromoso si formano durante l'ossidazione degli ipobromiti con bromo in un mezzo alcalino: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O
Acido bromico, HBrO3 - soluzione concentrataè un liquido sciropposo incolore. Sali - bromati. L'acido bromico e i bromati sono forti agenti ossidanti:
2S + 2NaBrO3 = Na2SO4 + Br2 + SO2
Acido bromico L'HBrO 4 esiste in soluzioni acquose con una concentrazione non superiore a 6 mol/l. Nonostante il fatto che HBrO 4 sia l'agente ossidante più potente tra gli acidi bromo-ossigeno, le reazioni con la sua partecipazione procedono molto lentamente.
Trifluoruro di bromo, BrF 3 - liquido rosso con bp. 126°C, si forma per reazione diretta del bromo con il fluoro. Interagisce in modo esplosivo con l'acqua e le sostanze organiche. Nei confronti dei composti inorganici si comporta come un forte agente fluorurante.

Applicazione:

Il bromo e i suoi composti sono ampiamente utilizzati nella sintesi organica di base. Il bromuro d'argento AgBr è utilizzato in fotografia come sostanza fotosensibile. I composti del bromo vengono utilizzati per creare ritardanti di fiamma, additivi che conferiscono resistenza al fuoco a plastica, legno e materiali tessili. Il pentafluoruro di bromo è talvolta usato come un potente ossidante del carburante per missili. L'1,2-dibromoetano è utilizzato come additivo antidetonante nel carburante per motori. Le soluzioni di bromuro vengono utilizzate nella produzione di petrolio. In medicina, il bromuro di sodio e di potassio sono usati come sedativi.

Ruolo biologico e tossicità:

Il bromo nella sua forma semplice è velenoso. Il bromo liquido provoca ustioni difficili da guarire. I vapori di bromo ad una concentrazione di 1 mg/m3 provocano irritazione delle mucose, tosse, vertigini e mal di testa, mentre ad una concentrazione più elevata (>60 mg/m3) provocano soffocamento e morte.
Nel corpo umano, il bromo, sotto forma di ioni bromuro, è coinvolto nella regolazione della ghiandola tiroidea, poiché è un inibitore competitivo dello iodio.

Petrova M.A., Pukhova M.S.
HF Tyumen State University, gruppo 572.

È stato l'ultimo degli alogeni ad essere scoperto dai chimici. Questo evento ebbe luogo nell'autunno del 1885 in uno dei laboratori dell'Università di Heidelberg, diretto dal professor L. Gmelin. Uno degli studenti ha portato al suo insegnante una fiaschetta contenente una specie di liquido marrone. Questo studente era K. Levig, che disse al professore di aver studiato la composizione di uno dei acque minerali, e che ha fatto passare il cloro attraverso l'acqua e la soluzione è diventata marrone. Ha isolato questa sostanza dalla soluzione usando l'etere. Questo era bromo. L. Gmelin si interessò al lavoro dello studente e gli chiese di preparare più di questa sostanza per studiarne le proprietà in dettaglio.
Questo lavoro richiesto a lungo, e il giovane studente semplicemente non ce l'aveva. Mentre K. Levig riceveva nuove porzioni di bromo, un articolo fu pubblicato su una delle riviste chimiche scientifiche, il cui autore era A. Balard, che lavorò come preparatore in una delle scuole farmaceutiche nella città francese di Montpellier. Nell'articolo scrisse che mentre studiava la vegetazione palustre dal 1824, condusse vari esperimenti. Ed è riuscito a ottenere una sostanza marrone. Ha anche studiato la cenere ottenuta dalle alghe. Quando applicò acqua clorata alla cenere, la soluzione si separò in due strati, quello superiore divenne di colore marrone e quello inferiore divenne blu. Si supponeva che sul fondo ci fosse dello iodio, che dava il tipico colore con l'amido. Ma cosa c'era nello strato superiore? Pensò che si fosse formato un composto di cloro e iodio, ma non riuscì a isolarlo. Ipotizzò che si trattasse di un nuovo elemento chimico sconosciuto.

A. Balar isolò un liquido rosso-marrone, esattamente lo stesso di K. Levig. Balar decise di chiamarlo murid, che significa "sottaceto" in latino. Gli amici gli consigliarono di inviare un articolo, o meglio un rapporto, all'Accademia delle Scienze di Parigi. Il rapporto era intitolato "Memorie di una sostanza speciale contenuta nell'acqua di mare". Il lavoro ha suggerito che questa sostanza è simile agli alogeni cloro e iodio. Presso l'Accademia fu creata una commissione speciale che verificava se fosse stato effettivamente ottenuto un nuovo elemento chimico. I membri della commissione hanno confermato che ciò è effettivamente vero. Ma furono gli unici a suggerire di chiamare questo elemento chimico “bromo”, che significa maleodorante, perché odore sgradevole liquidi.

BROMO(Bromum, Br) – elemento 17 (VIIa) del gruppo della tavola periodica, numero atomico 35, massa atomica relativa 79.904. Il bromo naturale è costituito da due isotopi stabili: 79 Br (50,69 at.%) e 81 Br (49,31 at.%) e sono noti un totale di 28 isotopi con numeri di massa da 67 a 94. Nei composti chimici, il bromo presenta stati di ossidazione da –1 a +7, si presenta in natura esclusivamente nello stato di ossidazione –1.

Storia della scoperta.

Tre scienziati si avvicinarono quasi contemporaneamente alla scoperta del bromo, ma solo uno di loro era destinato a diventare lo scopritore ufficialmente riconosciuto. Nel 1825, il giovane chimico francese Antoine-Jérôme Balard, che lavorò come preparatore presso la Scuola di Farmacologia dell'Università. della piccola città meridionale di Montpellier, iniziò la sua prima ricerca scientifica indipendente. Fin dall'antichità Montpellier è famosa per le sue miniere di sale. Per estrarre il sale si scavavano vasche in riva al mare e si riempivano d’acqua marina. Dopo che l'acqua evaporava sotto l'influenza della luce solare, i cristalli di sale caduti venivano raccolti e il liquore madre rimanente (salamoia) veniva restituito al mare.

Il supervisore di Balar, il professor Joseph Anglada, lo ha incaricato di studiare la composizione chimica della salamoia drenata e delle alghe costiere. Agendo sulla salamoia con vari reagenti, Bolar notò che quando vi viene fatto passare il cloro, la soluzione acquista un colore giallo intenso. Gli estratti di cloro e alcalini di ceneri di alghe sono stati colorati in modo simile. Inizialmente, Balar suggerì che il colore osservato fosse causato dalla presenza di iodio nei campioni in studio, il quale, reagendo con il cloro, forma una sostanza sconosciuta. Per cominciare lo estrasse successivamente con etere e idrossido di potassio acquoso. Dopo aver trattato la soluzione alcalina risultante con pirolusite (MnO 2) in un ambiente di acido solforico, Balar isolò un liquido rosso-marrone dall'odore sgradevole e cercò di separarlo nelle sue parti componenti. Quando tutti i tentativi fallirono, divenne chiaro che si trattava di un elemento nuovo. Dopo aver determinato la densità e il punto di ebollizione del liquido, oltre a studiarne i punti più importanti Proprietà chimiche, 30 novembre 1825 Balard inviò un rapporto sui suoi esperimenti all'Accademia delle Scienze di Parigi. In esso, in particolare, veniva proposto il nome “murid” per il nuovo elemento (dalla parola latina “muria” - salamoia).

Per verificare il messaggio fu nominata una commissione composta da tre chimici: Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard e Joseph Gay-Lussac. Dopo aver ripetuto gli esperimenti descritti, confermarono le conclusioni di Balar, ma il nome “murid” fu considerato infruttuoso, perché che l'acido cloridrico era allora chiamato acidum muriaticum - muric (dall'ipotetico elemento muria), e i suoi sali - muriates, e l'uso di nomi simili “murid” e “murium” potrebbe causare malintesi. Secondo la raccomandazione del comitato per la nomenclatura dell'Accademia delle scienze, è stato proposto di nominare il nuovo elemento bromo dal greco brwmoV - fetido. In Russia, il nome "bromo" non è stato stabilito immediatamente; per molto tempo, per l'elemento n. 35 sono stati utilizzati i nomi "vrom", "murid" e "vromid".

In seguito si scoprì che non fu Balar a ottenere per primo il bromo elementare, ma uno studente del famoso chimico tedesco Leopold Gmelin, Carl Jacob Löwig, Leopold Gmelin, che lo isolò dall'acqua di sorgente a Kreuznach nel 1825 presso l'Università di Heidelberg. Mentre stava preparando altro farmaco per la ricerca, apparve il messaggio di Balar.

Il famoso chimico tedesco Justus Lubich si avvicinò alla scoperta del bromo, proprio come Balard, che lo scambiò per un composto di cloro e iodio.

Si può dire che la scoperta del bromo sia avvenuta in superficie, e il chimico francese Charles Frédéric Gerhardt affermò addirittura che "non è stato Balard a scoprire il bromo, ma il bromo a scoprire Balard".

In natura, il bromo si trova quasi sempre insieme al cloro come impurità isomorfa nei cloruri naturali (fino al 3% nella silvite KCl e nella carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O). Minerali propri di bromo: bromargirite AgBr, bromosilvinite KMgBr 3 ·6H 2 O ed embolite Ag(Br, Cl) sono rari e non hanno alcun significato industriale. Furono scoperti molto più tardi del bromo elementare (bromargyrite - in Messico, nel 1841). Clarke (contenuto medio nella crosta terrestre) di bromo nella crosta terrestre è 2,1·10 –4%.

Un gran numero di il bromo è contenuto nell’idrosfera terrestre (circa 3/4 di quello presente nella crosta terrestre): negli oceani (6,6·10–3%), nei laghi salati, nelle acque saline sotterranee e acque sotterranee. La più alta concentrazione di bromuri disciolti – circa 6 mg/l – è stata osservata nell’acqua del Mar Morto, e totale il bromo in esso contenuto è stimato in 1 miliardo di tonnellate. Insieme agli spruzzi di acqua salata, i composti del bromo entrano nell'atmosfera.

Il bromo si trova anche negli organismi viventi. Il contenuto di bromo nella fitomassa vivente è pari all'1,6·10–4%. Nel corpo umano, la concentrazione media di bromo è di circa 3,7 mg/kg, la maggior parte concentrata nel cervello, nel fegato, nel sangue e nei reni. Tra gli anioni inorganici che compongono il sangue, lo ione bromuro è al quinto posto per quantità dopo cloruro, bicarbonato, fosfato e solfato; la sua concentrazione nel plasma sanguigno è compresa tra 20 e 150 µmol/l. Alcuni animali, funghi e piante (soprattutto legumi) sono in grado di accumulare bromo, soprattutto nei pesci marini e nelle alghe.

Ottenere il bromo.

La produzione industriale di bromo iniziò nel 1865 nella miniera di sale di Strassfurt in Germania, due anni dopo iniziò l'estrazione del bromo negli Stati Uniti, nello stato della Virginia; Nel 1924, a bordo della nave Ethila, fu dimostrata la possibilità di estrarre il bromo dall'acqua di mare e nel 1934 fu organizzata la produzione industriale basata su questo metodo. In Russia, il primo impianto di bromo fu costruito nel 1917 sul lago salato Saksky. Tutti i metodi industriali per produrre bromo da soluzioni saline si basano sulla sostituzione del cloro dai bromuri:

MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2

Quando si produce bromo mediante soffiatura, la materia prima (salamoia da laghi salati, acque associate da pozzi petroliferi, acqua di mare) viene acidificata con acido solforico a pH 3,5 e trattata con una quantità in eccesso di cloro. La salamoia contenente bromo disciolto viene quindi alimentata alla sommità di una colonna riempita di piccoli anelli ceramici. La soluzione scorre lungo gli anelli e verso di essa viene soffiato un potente flusso d'aria e il bromo passa nella fase gassosa. La miscela bromo-aria viene fatta passare attraverso una soluzione di carbonato di sodio:

Per separare il bromo dalla miscela risultante di bromuro e bromato di sodio, questo viene acidificato con acido solforico:

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O

Altri metodi proposti per l'estrazione del bromo dalla salamoia clorurata, ovvero l'estrazione con idrocarburi o l'adsorbimento con resine a scambio ionico, non sono ampiamente utilizzati.

Alcune delle soluzioni di bromo utilizzate nell'industria (fino al 35% negli Stati Uniti) vengono avviate al riciclaggio per ottenere quantità aggiuntive di bromo.

La produzione mondiale di bromo (nel 2003) era di circa 550mila tonnellate all'anno, la maggior parte prodotta negli Stati Uniti (39,4%), Israele (37,6%) e Cina (7,7%).

In laboratorio, il bromo può essere preparato facendo reagire i bromuri con un agente ossidante adatto, come il permanganato di potassio o il biossido di manganese, in un ambiente acido.

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaBr = Br2 + MnSO4 + Na2SO4

Il bromo rilasciato viene separato mediante estrazione con solventi non polari o distillazione a vapore.

Sostanza semplice.

Il bromo è l'unico non metallo liquido a temperatura ambiente. Il bromo elementare è un liquido pesante rosso-marrone con un odore sgradevole (densità a 20° C - 3,1 g/cm 3, punto di ebollizione +59,82° C), il vapore di bromo ha un colore giallo-marrone. Ad una temperatura di –7,25° C, il bromo solidifica, trasformandosi in cristalli aghiformi rosso-marroni con una debole lucentezza metallica Negli stati solido, liquido e gassoso, il bromo esiste sotto forma di molecole biatomiche Br 2, evidente dissociazione in atomi. inizia solo a 800° C, la dissociazione avviene anche sotto l'influenza della luce. L'elemento bromo è un forte agente ossidante, reagisce direttamente con quasi tutti i non metalli (eccetto i gas nobili, ossigeno, azoto e carbonio) e molti metalli, queste reazioni sono spesso accompagnate da accensione (ad esempio con fosforo, antimonio, lattina):

2S + Br2 = S2Br2

2P + 3Br2 = 2PBr3; PBr3 + Br2 = 2PBr5

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Ni+Br2 = NiBr2

Molti metalli reagiscono lentamente con il bromo anidro a causa della formazione di una pellicola di bromuro sulla loro superficie, insolubile nel bromo. Tra i metalli, i più resistenti al bromo (anche a temperature elevate e in presenza di umidità) sono l'argento, il piombo, il platino e il tantalio. L'oro, a differenza del platino, reagisce facilmente con esso formando AuBr 3 .

In un ambiente acquoso, il bromo ossida i nitriti in nitrati, l'ammoniaca in azoto, gli ioduri in iodio libero, lo zolfo e i solfiti in acido solforico:

3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2SO4

Il bromo è moderatamente solubile in acqua (3,58 g per 100 g a 20° C); quando questa soluzione viene raffreddata a 6° C, ne cadono cristalli rosso granato di bromo clatrato idrato con la composizione 6Br 2 46H 2 O The la solubilità del bromo aumenta significativamente con l'aggiunta di bromuri a causa della formazione di composti complessi forti:

KBr + Br2 = KBr3

In una soluzione acquosa di bromo (“acqua di bromo”), esiste un equilibrio tra bromo molecolare, ione bromuro e ossoacidi di bromo:

Br2 + H2O = HBr + HBrO

In una soluzione satura, il bromo viene dissociato dello 0,85%, in una soluzione 0,001 molare del 17%.

Quando l'acqua bromo viene conservata alla luce, si decompone gradualmente con il rilascio di ossigeno a causa della fotolisi dell'acido ipobromoso:

Quando il bromo reagisce con soluzioni alcaline, si formano i corrispondenti bromuri e ipobromiti (al freddo) o bromati:

Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (a t< 0° C)

3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

A causa dell'elevata attività chimica del bromo, per il suo trasporto vengono utilizzati serbatoi con rivestimento interno in piombo o nichel. Piccoli volumi di bromo vengono conservati in contenitori di vetro.

Composti del bromo.

Sono noti composti chimici del bromo in cui può presentare stati di ossidazione di –1, 0, +1, +3, +5 e +7. Di grande interesse pratico sono le sostanze contenenti bromo nello stato di ossidazione –1, tra cui l'acido bromidrico, nonché i bromuri inorganici e organici. I composti del bromo negli stati di ossidazione positivi sono rappresentati principalmente dagli acidi bromo-ossigeno e dai loro sali; sono tutti forti agenti ossidanti. Bromuro di idrogeno HBr, è un gas incolore tossico (concentrazione massima consentita = 2 mg/m3) con odore pungente, che fuma nell'aria a causa dell'interazione con il vapore acqueo. Una volta raffreddato a –67° C, l'acido bromidrico diventa liquido. L'HBr è altamente solubile in acqua: a 0° C, 612 volumi di acido bromidrico si sciolgono in un volume di acqua in soluzione, l'HBr si dissocia in ioni:

HBr + H2O = H3O + + Br –

Una soluzione acquosa di HBr è chiamata acido bromidrico ed è uno dei acidi forti(pK a = –9,5). Nell'HBr, il bromo ha uno stato di ossidazione pari a –1 e quindi l'acido bromidrico presenta proprietà riducenti viene ossidato dall'acido solforico concentrato e dall'ossigeno atmosferico (alla luce):

4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O

Quando interagisce con i metalli, nonché con ossidi e idrossidi metallici, l'acido bromidrico forma sali - bromuri:

HBr + KOH = KBr + H2O

Nell'industria, l'bromuro di idrogeno si ottiene per sintesi diretta da elementi in presenza di un catalizzatore (platino o carbone attivo) H 2 + Br 2 = 2HBr e, come sottoprodotto, durante la bromurazione di composti organici:

In laboratorio, l'HBr può essere ottenuto mediante l'azione dell'acido fosforico concentrato su bromuri di metalli alcalini quando riscaldato:

NaBr + H3PO4 = NaH2PO4 + HBr

Conveniente metodo di laboratorio La sintesi dell'HBr è anche l'interazione del bromo con benzene o decalina in presenza di ferro:

C10 H18 + Br2 = C10 H17 Br + HBr

Il bromuro di idrogeno viene utilizzato per produrre bromuri e alcuni composti organici del bromo.

Bromuro di potassio KBr– una sostanza cristallina incolore, altamente solubile in acqua (65 g in 100 g di acqua a 20° C), punto di fusione = 730° C. Il bromuro di potassio è utilizzato nella fabbricazione di emulsioni fotografiche e come agente antivelante in fotografia . Il KBr trasmette bene i raggi infrarossi e quindi funge da materiale per lenti per la spettroscopia IR.

Bromuro di litio LiBr, è una sostanza igroscopica incolore (t pl = 552° C), altamente solubile in acqua (63,9% a 20° C). L'idrato cristallino LiBr 2H 2 O è noto. Il bromuro di litio si ottiene facendo reagire soluzioni acquose di carbonato di litio e acido bromidrico:

Nel trattamento viene utilizzato il bromuro di litio malattia mentale e alcolismo cronico. Grazie alla sua elevata igroscopicità, il LiBr viene utilizzato come agente essiccante negli impianti di condizionamento e per la disidratazione degli oli minerali.

Acido ipobromoso HOBr appartiene agli acidi deboli, esiste solo in soluzioni acquose diluite, che si ottengono facendo reagire il bromo con